已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題（H₂O相對分子質量為18）：
（1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 _  __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）現(xiàn)有25⁰C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合氣體0.5mol，完全燃燒生成一定質量的CO₂氣體和10.8gH₂O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH₄ 完全燃燒生成CO₂氣體和H₂O（l）的熱化學方程式為                               。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。

該電池的正極為：______（填A或B）。電極反應式為 ________    ____ 。
（4）若將上述裝置中通入H₂的改成CH₄氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應為：CH₄+2O₂+2KOH = K₂CO₃+3H₂O ，則該電池的負極反應式為：______ _                _ 。

下列物質中既含有非極性鍵，又含有離子鍵的是

A．MgBr2

B．H2O2

C．Na2O2

D．NH4Cl

已知：斷開1molN≡N需要吸收akJ熱量，斷開1molH—H需要吸收bkJ熱量，斷開1molN—H需要吸收ckJ熱量。向某密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，在一定條件下發(fā)生反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)（放熱反應）。下列描述中正確的是

A．N2和H2具有的總能量一定比NH3具有的總能量低

B．a(chǎn)、b、c三者的關系為：a+3b＜2c

C．向密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應放出的熱量必為(6c―a―3b)kJ

D．形成1molN—H會放出ckJ熱量

已知：25℃，101KPa下，固體白磷、固體紅磷分別充分燃燒，放出熱量如下：
①P（s，白磷）+5/4 O₂（g）=" 1/4" P₄O₁₀（s） 放出755.2kJ的熱
②P（s，紅磷）+5/4 O₂（g）=" 1/4" P₄O₁₀（s） 放出738.5kJ的熱
據(jù)此判斷下列說法中正確的是

A．由白磷變紅磷是吸熱反應

B．白磷、紅磷都是磷的單質，相互可以自由轉化，不吸熱，也不放熱

C．等質量時，白磷比紅磷具有的能量高

D．等物質的量時，斷白磷分子中的鍵比斷紅磷分子中的鍵消耗的能量多

在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說法中不正確的是

A．任何化學反應都伴隨著能量的變化

B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

C．反應物的總能量高于生成物的總能量，反應釋放能量

D．若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量

已知：稀溶液中，強酸與強堿反應中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol。
（1）用0.1molBa(OH)₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，放出______kJ的熱量
（2）1L0.1mol/LNaOH溶液分別與①醋酸溶液②濃硫酸③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q₁、Q₂、Q₃（單位：kJ），則它們由大到小的順序是_________________________

標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是

A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol

B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol

C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol

D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol

某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應過程a有催化劑參與

B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH

C．改變催化劑，可改變該反應的活化能

D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

(15分)
化合物AX₃和單質X₂在一定條件下反應可生成化合物AX₅。回答下列問題：
（1）已知AX₃的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔點為167 ℃。室溫時AX₃與氣體X₂反應生成lmol AX₅，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為                     。
（2）反應AX₃(g)＋X₂(g)AX₅(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX₃和X₂均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX₅)＝                。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX₅)由大到小的次序為       (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b                   、
c                                                                         。
③用p₀表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX₃的平衡轉化率，則α的表達式為
                    ；實驗a和c的平衡轉化率：α_a為      、α_c為            。

（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應條件已略去）。

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現(xiàn)了____（選填下列字母編號）。
A．廢棄物的綜合利用   B．白色污染的減少   C．酸雨的減少
（2）用MnCO₃能除去溶液中Al^3＋和Fe^3＋，其原因是_____。
（3）已知：25℃、101kp_a時，Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s)  △H＝－520kJ/mol
S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)  △H＝－297kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)＝MnSO₄(s)  △H＝－1065kJ/mol
SO₂與MnO₂反應生成無水MnSO₄的熱化學方程式是________________。
（4）MnO₂可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應式是
_  _。
（5）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是______。
（6）假設脫除的SO₂只與軟錳礦漿中的MnO₂反應。按照圖示流程，將a m³（標準狀況）含SO₂的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO₂___________kg。