下列溶液一定是堿性的是（   ）

A．pH＝8的某電解質(zhì)的溶液	B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH-	D．溶液中c(OH-)＞c(H+)

已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：K_a(HCN)＝6.2×10^-10mol/L、K_a(HF)＝6.8×10^-4mol/L、K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^-5mol/L、K_a(HNO₂)＝6.4×10^-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（   ）

A．HCN

B．CH3COOH

C．HF

D．HNO2

下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（   ）
①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；②檢查滴定管是否漏水；③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；⑥滴定操作

A．①③②④⑤⑥	B．①②③④⑤⑥
C．②③①④⑤⑥	D．④⑤①②③⑥

把pH=2的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩溶液的體積比是（ ）

A．10:1

B．1:10

C．1:2

D．2:1

（3分）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃ 、②Na₂CO₃ 、③NaHCO₃ 、④NaHSO₄ 、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂ ，pH由大到小的順序?yàn)椋?u>                            。 

（6分）某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）______________________.
（2）上述（B）操作不用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_____________。
（3）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是___________。

（4分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L ^-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            mol·L^-1.
(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是                                                      

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（    ）
①天然氣　　 ②煤　　 ③核能　　 ④水電　　 ⑤太陽(yáng)能　　 ⑥燃料電池　�、唢L(fēng)能　�、鄽淠�

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥

D．除①②外

下列說(shuō)法中，能說(shuō)明乙醇（酒精）作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是 
①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) ②乙醇是一種可再生能源
③燃燒時(shí)放出大量熱能 ④充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

將0.1mol L^-1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90℃，溶液的pH不變的是

A．氯化鈉

B．硫酸

C．氫氧化鈉

D．葡萄糖