草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V(NaOH) = 0時，c(H＋)=1×10—2mol/L

B．V(NaOH) <10mL時，可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )

C．V(NaOH) =" 10" mL時，c(H＋) = 1×10—7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。下圖表示的是向含A1₂(SO₄)₃ 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系（其中a、c分別是0b段和bd段的中點）。下列有關(guān)敘述正確的是

A．a(chǎn)時沉淀的質(zhì)量為3.495 g

B．b時沉淀的物質(zhì)的量為0.05 mol

C．c時溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量為0.005 mol

D．e時溶液中AlO2—的物質(zhì)的量為0.01 mol

60mL 0.5 mol·L^－1氫氧化鈉溶液和40mL 0.4 mol·L^－1硫酸相混合后，溶液的pH約為

A．0.5

B．1.7

C．10.9

D．13.2

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題：
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學生用標準0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________              。
②該滴定操作中應選用的指示劑是         ____________  。
③在G操作中如何確定終點？       __________________________     ____    。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果______________（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。
（3）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是       ___________      。
（4）如有1 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，應用________________   _的NaOH溶液，原因是__________________________   __________________________          。
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后第二位）      ___     。

下列能源中屬于一次能源的是

A．煤

B．鋰電池

C．氫能

D．汽油

某氨水的pH＝a，某鹽酸的pH＝b，已知a＋b＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是

A．c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)	B．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)	D．c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

與pH類似，我們定義pOH＝－lgc（OH^－），下列溶液，一定呈中性的是

A．c（H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液	B．水電離的H＋和OH－濃度相等的溶液
C．pH＋pOH＝14的溶液	D．pH＝pOH的溶液

常溫下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

B．點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）

C．點③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（Na⁺）>c（OH^-）

常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積（V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（  ）

A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積Vx＞Vy

D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

常溫下1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（   ）

A．9.0

B．9.5

C．10.5

D．11.5