右圖是用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a＞b

B．鹽酸的物質的量濃度為0.0100 mol·L-1

C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH＝1+lg3

下列說法正確的是

A．在溫度不變時，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同時增大

B．pH＝0的溶液是酸性最強的溶液

C．強酸的水溶液中不存在OH－

D．某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性

濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是：①Na₂CO₃溶液；②NaHSO₄溶液；③NaCl溶液；④AlCl₃溶液

A．①＜②＜③＜④	B．①＜③＜④＜②
C．②＜④＜③＜①	D．④＜③＜②＜①

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答：下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度 / ℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10－14	α	1×10－12

 
試回答下列問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）25℃時，某HCl溶液中c(HCl)=1×10^－4 mol·L^－1，則該溶液的pH＝      ，此時c（H⁺）_H2O＝          mol/L。加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中pH____  _7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）t₂℃時，將pH＝11的氫氧化鈉鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂=____________。

20℃時，有體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的鹽酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。下列說法不正確的是

A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH的大小順序：③＞④＞①＞②

B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④

C．①與②混合，所得混合溶液的pH＝3

D．②和③混合后，溶液呈堿性

某溫度下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH^-)】與pH的變化關系如圖所示，則下列說法中正確的是

A．M點所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)

B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

用0.10 mol·L^－1的鹽酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是

A．c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋)

B．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(OH－) ＞ c(H＋)

C．c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋)

D．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－)

以下物理量只與溫度有關的是

A．醋酸的電離度	B．醋酸鈉的水解程度
C．水的離子積	D．氨氣的溶解度

常溫下，pH＝13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為

A．1∶9

B．9∶1

C．1∶11

D．11∶1

有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水（設溶質未變）；乙中通入一定量的CO₂；丙不做任何改變進行對照，以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達到終點消耗鹽酸的體積是

A．V甲＞V乙=V丙	B．V甲＞V丙＞V乙
C．V甲=V乙＞V丙	D．V甲=V乙=V丙