近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活．
已知①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
則反應CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）的△H=______．
（2）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：______，電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=______．
（3）0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）=______mol?L^-1（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三組數(shù)據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所 需時間/min
		H2O	CO	CO2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以υ（H₂）表示的反應速率為______．
②實驗2中的平衡常數(shù)是______（計算結果保留兩位小數(shù)）．
③該反應的正反應為______（填“吸”或“放”）熱反應．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），則a、b應滿足的關系是______（用含a、b的數(shù)學式表示）．

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大火炬燃料是丙烯（C₃H₆）
（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1 則相同條件下，反應C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=______kJ?mol^-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池總反應方程式為______；放電時，CO₃^2-移向電池的______（填“正”或“負”）極．
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=______．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液c（H₂CO₃）______c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用離子方程式和文字說明）

甲醇（CH₃OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?br>（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
上述反應符合“原子經濟”原則的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣體CO₂，其化學方程式為______．
（3）若利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
則反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=______kJ/mol．
（4）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖1所示的電池裝置．則該電池正極的電極反應為：______．

（5）甲醇質子交換膜燃料電池（如圖2所示）是以酸性溶液為電解質溶液，甲醇從一個電極通入，O₂從另一電極通入，中間為質子交換膜，通入甲醇的一極電極反應式為：______．

已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ?mol^-1
寫出Na₂CO₃?H₂O脫水反應的熱化學方程式______．

按照蓋斯定律，結合下列反應方程式，回答問題．已知：
（1）NH_3（g）+HCl_（g）=NH₄Cl_（s）△H=-176KJ?mol^-1
（2）NH_3（g）+H₂O_（l）=NH₃?H₂O_（aq）△H=-35.1KJ?mol^-1
（3）HCl_（g）+H₂O_（l）=HCl_（aq）△H=-72.3KJ?mol^-1
（4）NH₃?H₂O_（aq）+HCl_（aq）=NH₄Cl_（aq）+H₂O_（l）△H=-52.3KJ?mol^-1
（5）NH₄Cl_（S）+H₂O_（l）=NH₄Cl_（aq）△H=Q
則第（5）個方程式中的反應熱是______KJ?mol^-1．

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）

點燃 .

CO₂（g）（放熱Q₁kJ）
途徑Ⅱ：先制水煤氣
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）（吸熱Q₂kJ）
再燃燒水煤氣
2CO（g）+O₂（g）

點燃 .

2CO₂（g）
2H₂（g）+O₂（g）

點燃 .

2H₂O（g）（共放熱Q₃kJ）
試回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）Q₁、Q₂、Q₃的數(shù)學關系式是______．
（3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量______生成物所具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要______能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為______．
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：______．

已知：
（1）2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol^-1
（2）2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675kJ?mol^-1
則2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）的△H為（　�。�

A．-2491kJ?mol-1	B．+859kJ?mol-1
C．-1403kJ?mol-1	D．-859kJ?mol-1

根據蓋斯定律判斷如圖所示的物質轉變過程中正確的是（　�。�

A．△H1=△H2=△H3=△H4	B．△H1+△H2=△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3=△H4	D．△H1=△H2+△H3+△H4

二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的精細化工產品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料（已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1455KJ/mol）．同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經歷了三個階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH₃OH

催化劑

CH₃OCH₃+H₂O
②合成氣CO與H₂直合成二甲醚：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H₂（g）、O₂（g）反應生成CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學方程式______．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產率高，但是逐步被淘汰的主要原因是______．
（3）在反應室2中，一定條件下發(fā)生反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是______．
A．低溫高壓B．加催化劑C．增加CO濃度D．分離出二甲醚
（4）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0，
反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH₃OH“物質的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是______．（填序號）．
A．P₃＞P₂ T₃＞T₂ B．P₂＞P₄ T₄＞T₂
C．P₁＞P₃ T₁＞T₃ D．P₁＞P₄ T₂＞T₃
（5）反應室1中發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0寫出平衡常數(shù)的表達式：______．如果溫度降低，該反應的平衡常數(shù)______．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．則a電極的反應式為：______．

將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：
C+H₂O

高溫 .

CO+H₂
C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242.0kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
請回答：
（1）根據以上數(shù)據，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：______．
（2）比較反應熱數(shù)據可知，1molCO（g）和1molH₂（g）完全燃燒放出的熱量之和比1molC（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律作出下列循環(huán)圖（見圖）：

并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是______（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是______．
（3）將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點______，
______．
（4）水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料．
CO和H₂在一定條件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸．
試分析當CO和H₂按1：1的體積比混合反應，合成上述______（填序號）物質時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放．