一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，
下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
① 混合氣體的密度不再變化時            ② 容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時
③ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時      ④ B物質(zhì)的量濃度不再變化時
⑤ 當V_正(C) = V_逆(D) 時                ⑥ 當V_正(B) = 2V_逆(C)
A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④

（1）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質(zhì)的有關數(shù)據(jù)如下：
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
 起始物質(zhì)的量（mol）：   3     2          0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
則①a=                ，b=                       ；　
②2S內(nèi)B的反應速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求：
③有               個電子通過了電線？（N_A=6.02×10²³）
④此時溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為                （不考慮溶液體積變化）。
（3）（2分）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D_2­O）中，完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是                            （用含m的代數(shù)式表示）。

從熱力學角度說，下列反應一定不能自發(fā)進行的是

A．nCH2＝CH2→DH＜0

B．nCO2＋nH2O(CH2O)n＋nO2(n＞1)DH＞0

C．2SO2＋O22SO3DH＜0

D．2H2＋O2＝2H2ODH＜0

下列關于化學反應方向的敘述中正確的是                       

A．ΔH<0，ΔS>0的反應肯定是自發(fā)的	B．ΔH<0，ΔS<0的反應肯定是自發(fā)的
C．ΔH>0，ΔS>0的反應肯定是自發(fā)的	D．ΔH>0，ΔS<0的反應肯定是自發(fā)的

25℃、101 kPa條件下，反應2N₂Q（g）=4NO₂（g）+O₂（g） △H=+56．7 kJ·mol^-1能自發(fā)進行的原因             （   ）

A．是吸熱反應	B．是放熱反應
C．是熵減小的反應	D．是熵增效應大于熱效應

下列敘述中，正確的是（   ）

A．對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)

B．焓變小于0的反應肯定是自發(fā)的

C．熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的

D．自發(fā)反應的反應速率肯定很快

下列關于催化劑的說法，正確的是

A．催化劑能改變化學反應進行的方向	B．催化劑能改變化學反應進行的限度
C．催化劑能改變化學反應的反應熱	D．催化劑能改變化學反應的速率

下列關于冰熔化為水的過程判斷正確的是

A．△H＞0，△S＞0	B．△H＜0，△S＞0
C．△H＞0，△S＜0	D．△H＜0，△S＜0

已知反應3O₂（g）＝2O₃（g）的△H < 0、△S > 0，對此反應敘述正確的是

A．該反應在任何情況下均能自發(fā)進行

B．該反應在任何情況下均不能自發(fā)進行

C．該反應在一定條件下能自發(fā)進行

D．條件不足，無法判斷

在一定條件下，對于反應mA（g）+nB（g）≒cC（g）+dD（g）, C物質(zhì)的濃度（c％）與溫度、壓強的關系如圖所示。

下列判斷正確的是（   ）

A．△H<0、△S>0	B．△H<0、△S<0
C．△H>0、△S>0	D．△H>0、△S<0