相關數據如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	200	369

則已知H₂(g) + Br₂(g) =" 2HBr" (g)△H 為
A．△H =" +" 102kJ/mol          B．△H =" -" 102kJ/mol
C．△H =" +" 267kJ/mol            D．△H =" -" 267kJ/mol

（6分）依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。
①在25℃、101 kPa下，32g甲醇（CH₃OH）的燃燒放出的熱量為725.8kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為（已知常溫下甲醇為液態(tài)）
______________________________________________________________
②1.00 L 1.00 mol·L^－1H₂SO₄溶液與2.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反
應，放出114.6 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為
_________________________________________________________________。

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示___________、___________；
（2）圖中△H= ___________KJ·mol-1；
（3）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，寫出表示硫燃燒的熱化學方程式 ___________；
（4）計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = ___________ 。

（6分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO。
（1）在不同溫度下，反應N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol^－1的平衡常數K如下表：
      該反應的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(2)2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計算反應：
N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)達到平衡時N₂的濃度為        。（此溫度下不考慮O₂與NO的反應。計算結果保留兩位有效數字）
(3)科學家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH₃。相應的熱化學方程式如下：
2N₂(g)＋6H₂O(1)＝4NH₃ (g)＋3O₂(g)   DH＝＋1530kJ·mol^－1
則氨催化氧化反應4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(1)的反應熱DH＝        。 （用含a的代數式表示）

已知下列熱化學方程式：
① Fe₂O₃(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO₂(g)     △H= -25kJ·mol^-1
② 3Fe₂O₃(s) + CO(g) = 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g)   △H=" -" 47kJ·mol^-1
則下列關于Fe₃O₄(s)被CO還原成Fe(s)和CO₂的熱化學方程式的書寫中正確的是(  )

A．Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2△H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（   ）

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ·mol－1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　則ΔH1＞ΔH2

D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol－1，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1

已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出432kJ能量，則由H₂與Cl₂生成1 mol HCL總的過程需要（   ）

A．放熱185kJ	B．吸熱185kJ
C．放熱92.5kJ	D．吸熱92.5kJ

已知C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應生成C₂H₅OH(l)的△H為

A．-44.2 kJ·mol-1	B．+44.2 kJ·mol-1 編號 起始狀態(tài)(mol) 平衡時HBr(g) 物質的量(mol)
C．-330 kJ·mol-1	D．+330 kJ·mol-1

18 g炭粉燃燒所得氣體中CO占，CO₂占；且C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol^－1, CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1，與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是(　 　)

A．196.46 kJ	B．55.175 kJ
C．141.285 kJ	D．282.57 kJ

航天飛船可用肼(N₂H₄)和過氧化氫(H₂O₂)為動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是(　   　)

A．該反應中肼作還原劑

B．液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol－1

C．該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小

D．肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：

N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH＝－641.6 kJ·mol^－1