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 0  104845  104853  104859  104863  104869  104871  104875  104881  104883  104889  104895  104899  104901  104905  104911  104913  104919  104923  104925  104929  104931  104935  104937  104939  104940  104941  104943  104944  104945  104947  104949  104953  104955  104959  104961  104965  104971  104973  104979  104983  104985  104989  104995  105001  105003  105009  105013  105015  105021  105025  105031  105039  203614 

科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（    ）
A．196.64kJB．98.32kJC．＞196.64kJD．＜196.64kJ

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?ΔH等于（ ）
A．－317.3 kJ/molB．－379.3 kJ/molC．－332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l );  △H = －571.6kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g );  △H = －483.6kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g );  △H = －890 kJ/mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列說(shuō)法中不正確的是( )
A．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ
D．?dāng)嗔? mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：____________________________________。
由此看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________（用含Q的代數(shù)式表示）

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

已知2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH =" —571.6" kJ· mol—1
CO(g) + 1/2O2(g) ="=" CO2(g)     △H = －283 kJ· mol—1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量。

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)     ΔH1=－870.3kJ/mol
（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH2=－393.5kJ/mol
（3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)       ΔH3=－285.8kJ/mol
試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2②       H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
常溫下，取體積比為4∶1的CH4和H2的混合氣體112 L(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為(　　)
A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6 分）課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol 氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ 能量。
下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①      _______________ kJ ②________________ kJ ③_________________kJ

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式(      )
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                      △H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g) + O2(g) ＝H2O(l)                   △H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)     △H3＝–870.3kJ/mol
可以計(jì)算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為：
A．△H＝244.1kJ/molB．△H＝-488.3kJ/mol
C．△H＝-996.6kJ/molD．△H＝996.6kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案