甲醇是一種重要的可再生能源，工業(yè)上可用CO和H₂合成。
（1）已知：CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g) △H＝—283 kJ·mol^—1
CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g) ＋2H₂O(l) △H＝—725kJ·mol^—1
若要求得CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(l)的△H，還需要知道反應（用化學方程式表示）                                的焓變。
（2）在Cu₂O/ZnO做催化劑的條件下，將CO(g)和H₂(g)充入容積為2L的密閉容器中合成CH₃OH(g)，反應過程中，CH₃OH的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關系如圖。

根據(jù)題意回答下列問題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝       ；
升高溫度，K值          （填“增大”、“減小”
或“不變”）。
②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝                。
③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的1/2，達到新的平衡后，下列有關該體系的說法正確的是           。
a．氫氣的濃度與原平衡比減少        b．正、逆反應速率都加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加              d．重新平衡時n(H₂) /n(CH₃OH)增大
④據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量的CO₂有利于維持Cu₂O的量不變，原因是：                                  （寫出相關的化學方程式并輔以必要的文字說明）。

2013年全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質(zhì)量惡化貢獻較大。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是        （填代號）。
（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO₂(g)N₂O₄(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式：                                    。
（3）用NH₃催化還原NO_X也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），
反應原理為：NO(g) +NO₂(g)+2NH₃(g)2N₂(g) + 3H₂O(g)。

①該反應的△S    0，△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②對于氣體反應，用某組分(B)的平衡壓強(p_B)代替物質(zhì)的量濃度(c_B)也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），
則上述反應的K_P＝                。
③以下說法正確的是                 。
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為                        。

（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO(NH₂)₂〕溶液除去。反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設NO、NO₂體積比為1:1）的質(zhì)量為___________g。

氮是地球上含量豐富的—種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
減少N 的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

(1)上圖是1molNO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式________________________________________；
又知：N₂(g)+ O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol，則反應2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+ 2CO₂(g)的△H＝_______________；
(2)一定溫度下，在2L密閉容器中NO₂和O₂可發(fā)生下列反應：4NO₂(g) + O₂(g)2N₂O₅(g)。已知體系中n(NO₂)隨時間變化加下表：

t(s)	0	500	1000	1500
n(NO2)(mol)	20	13.96	10.08	10.08

 
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________，己知：K_300℃＞K_350℃，則該反應是______熱反應。
②反應達到平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為________________，此時若再通入一定量氮氣，則NO₂的轉(zhuǎn)化率將___________（填“增大”、“減小”、“不變”）；
③圖中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是____，用O₂表示從0～500 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

運用化學反應原理知識在工業(yè)生產(chǎn)中有重要意義。
（1） 工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃(g)與CO₂(g)經(jīng)兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH₃(g)與CO₂(g)反應生成尿素的熱化學方程式為___________          _____。
（2）工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ·mol^－1   在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝_         ____(mol·L^－1)^－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）工業(yè)生產(chǎn)中用SO₂為原料制取硫酸
①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式___                ____________。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式____          ______。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中用氨水吸收SO₂
若將等物質(zhì)的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應，寫出該反應的離子方程式       ，所得溶液呈       性。

(1)(廣東)由磷灰石[主要成分Ca₅(PO₄)₃F]在高溫下制備黃磷(P₄)的熱化學方程式為：4Ca₅(PO₄)₃F(s)＋21SiO₂(s)＋30C(s)===3P₄(g)＋20CaSiO₃(s)＋30CO(g)＋SiF₄(g)　ΔH
①上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來________。
②已知相同條件下：
4Ca₅(PO₄)₃F(s)＋3SiO₂(s)===6Ca₃(PO₄)₂(s)＋2CaSiO₃(s)＋SiF₄(g)　ΔH₁
2Ca₃(PO₄)₂(s)＋10C(s)===P₄(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH₂
SiO₂(s)＋CaO(s)===CaSiO₃(s)　ΔH₃
用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示ΔH，ΔH＝____________。
(2)(江蘇)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu(s)＋2H^＋(aq)===Cu^2＋(aq)＋H₂(g)   ΔH₁＝＋64.39 kJ·mol^－1
②2H₂O₂(l)===2H₂O(l)＋O₂(g)    ΔH₂＝－196.46 kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)    ΔH₃＝－285.84 kJ·mol^－1
在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應生成Cu^2＋和H₂O的熱化學方程式為______。

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示。

反應①②③為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為___________。
(2)用氨氣制取尿素[CO(NH₂)₂]的反應為：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g)。
①某溫度下，向容積為10 L的密閉容器中通入2 mol NH₃和1 mol CO₂，反應達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝______。該溫度下平衡常數(shù)K的計算結(jié)果為_____。
②為進一步提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達到目的的是________。

A．提高NH3的濃度	B．增大壓強
C．及時轉(zhuǎn)移生成的尿素	D．使用更高效的催化劑

CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol^－1。該反應可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃時，分別將0.50 mol CH₄和a mol NO₂充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表：

實驗 編號	溫度	時間/min	0	10	20	40	50
1	130 ℃	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180 ℃	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

 
(1)開展實驗1和實驗2的目的是______________________________。
(2)180 ℃時，反應到40 min，體系________(填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)，理由是__________________________；
CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(3)已知130 ℃時該反應的化學平衡常數(shù)為6.4，試計算a的值。(寫出計算過程)
(4)一定條件下，反應時間t與轉(zhuǎn)化率α(NO₂)的關系如圖所示，請在圖像中畫出180 ℃時，壓強為p₂(設壓強p₂>p₁)的變化曲線，并做必要的標注。

(5)根據(jù)已知求算：ΔH₂＝________。
CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

已知25 ℃、101 kPa時，1 mol H₂與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是   (　　)。

A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1

B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1

C．H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

D．HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是(　　)。
①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₁
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂
③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q₁、Q₂
④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₁
CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④

在298 K、100 kPa時，已知：
2H₂O(g)=O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁
Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g)　ΔH₂
2Cl₂(g)＋2H₂O(g)=4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃
則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關系正確的是   (　　)。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2	B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2	D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2