（12分）水是自然界中普遍存在的一種重要物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）氧原子基態(tài)時(shí)價(jià)層電子的電子排布圖為____________。
（2）已知2H₂O H₃O⁺ + OH^—，H₃O⁺的立體構(gòu)型是___________________，中心原子的雜化類型是__________________。
（3）下列關(guān)于水的說法正確的是__________（選填序號(hào)）。
①在冰晶體中每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵；
②水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；
③水在化學(xué)反應(yīng)中可以作氧化劑，也可以作還原劑；
④水分子中既含σ鍵，又含有π鍵；
⑤純水呈中性，所以在任何條件下純水的PH均為7；
⑥水分子中的氧原子的雜化類型是SP³雜化，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2。
（4）試比較同主族元素的氫化物H₂O、H₂S和H₂Se的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低。
穩(wěn)定性：                    沸點(diǎn)：                   

下列化合物中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的是

A．CaCl2

B．H2S

C．NaOH

D．Na2O2

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是

A．水加熱到很高溫度都難以分解

B．水結(jié)冰體積膨脹，密度減小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨分子量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性逐漸減弱

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是

A．干冰氣化

B．O2轉(zhuǎn)變成O3

C．加熱NH4HCO3

D．加熱NaHCO3

下列物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1 ：2的是

A．乙烯

B．乙炔

C．二氧化碳

D．氮?dú)?/td>

化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ·mol^－1，H—H鍵的鍵能是b kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時(shí)可放出c kJ的熱量。那么N—H 鍵的鍵能是

A．（a＋3b－2c）/2 kJ·mol－1	B．（a＋3b＋2c）/6 kJ·mol－1
C．（a＋3b－2c）/6 kJ·mol－1	D．（a＋3b＋2c）/3 kJ·mol－1

（5分）下面是我們熟悉的物質(zhì)：  ①O2       ②金剛石     ③NaBr     ④H2SO4    ⑤NaOH     ⑥NH4Cl      ⑦Na2O2     ⑧Ne
（1）請(qǐng)用序號(hào)填空：這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是             ；只含離子鍵的是              ；不存在化學(xué)鍵的是              ；
（2）Na2O2中陰、陽離子數(shù)目之比是      ，NaOH的電子式為          。

根據(jù)下表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，下列分析錯(cuò)誤的是

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點(diǎn)（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

A． NH₃的沸點(diǎn)比PH₃高的原因是NH₃分子間易形成氫鍵
B．CH₄的分解溫度比SiH₄高的原因是C-H 的鍵長(zhǎng)比Si-H短
C．NH₃的分解溫度比PH₃高的原因是N-H 的鍵能比P-H的鍵能小
D．由于SiH₄的相對(duì)分子質(zhì)量比CH₄大，范德華力更強(qiáng)，所以SiH₄沸點(diǎn)比CH₄高

(4分)下列六種物質(zhì)的變化中，將合適序號(hào)填寫在下列空白中：
①干冰的升華；    ②硫酸鉀熔化；    ③NaCl溶于水；   ④HCl溶于水；   ⑤液氨的受熱蒸發(fā)；  ⑥Na₂O₂溶于水
（1）僅需要克服分子間作用力的是               。（2）發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是           。（3）發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是          。（4）發(fā)生離子鍵破壞的是                       。

在化合物NaOH中不存在的化學(xué)鍵是

A．共價(jià)鍵

B．非極性鍵

C．極性鍵

D．離子鍵