下列化合物中，含有極性共價(jià)鍵的是（　�。�

A．H2O

B．Cl2

C．NaCl

D．Na2O

下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是

A．MgO

B．Na2O2

C．NaOH

D．N2

下列各分子中，化學(xué)鍵類型不同的是

A．H2O、CO2

B．MgF2、H2O2

C．KOH、Mg（OH）2

D．HCl、HBr

寫出下列物質(zhì)的電子式（4分）
H₂O         1                KOH       2          
CO₂：           3           Na₂O₂:          4     

下列物質(zhì)中，既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是（   ）

A．NaCl

B．H2O

C．MgCl2

D．NaOH

下列含有極性鍵的非極性分子是（   ）
（1）CCl₄  （2）NH₃     （3）CH₄   （4）CO₂     （5）N₂      
（6）H₂S   （7）SO₂     （8）CS₂   （9）H₂O     （10）HF

A．（2）（3）（4）（5）（8）	B．（1）（3）（4）（5）（8）
C．（1）（3）（4）（8）	D．以上均不對

下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的是              （   ）

A．KF

B．H2SO4

C．CuCl2

D．NH4Cl

第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有         種。
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是        (填序號)。

A．氯化鈣受熱揮發(fā)	B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷	D．氯離子中電子躍遷

（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色�？茖W(xué)家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用右圖表示。

①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是          和            。
②膽礬晶體CuSO₄·5H₂O可以寫出[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其中中心原子（離子）是     ，配體是     ，配位原子是     ，配位數(shù)是      。
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為                                          。
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表。據(jù)表判斷Mn²⁺和Fe²⁺再失去－個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度筒述其原因                                        。

下列物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同的是(     )  

A．NaBr和H2O

B．Na2O和Na2O2

C．D2O和CO2

D．NH4Cl和HCl

據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H₃分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報(bào)道的認(rèn)識正確的是(　　)

A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論

B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓�素有三種同位素必然有三種同素異形體

C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+

D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展