下列說法正確的是(　　)

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1， ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

②C(s，金剛石)＋O₂(g)=CO₂(g)          ΔH＝－395.0 kJ·mol^－1，
則C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol^－1

發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑。
已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)
ΔH₁＝－285.8 kJ·mol^－1①
H₂(g)=H₂(l)　ΔH₂＝－0.92 kJ·mol^－1②
O₂(g)=O₂(l)　ΔH₃＝－6.84 kJ·mol^－1③
H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₄＝－44 kJ·mol^－1④
下列說法正確的是(　　)

A．上述四個反應都是吸熱反應

B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量

C．H2的燃燒熱ΔH為－285.8 kJ·mol－1

D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

已知1 mol紅磷轉化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。
①4P(紅，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)；ΔH₁
②P₄(白，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)；ΔH₂
則ΔH₁與ΔH₂的關系正確的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH2	B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1<ΔH2	D．無法確定

能源危機是當前全球問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。
(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________(填序號)。
a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵�氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為________。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量________。
(3)已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol^－1、497 kJ·mol^－1。
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH＝180.0 kJ·mol^－1。
NO分子中化學鍵的鍵能為________kJ·mol^－1。
(4)綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式_________________________________。

2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂（g）氧化為1 mol SO₃（g）的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示________、________；
（2）E表示________；E的大小對該反應的反應熱________（填“有”或“無”）影響。
（3）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖ΔH________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是_____________________________________。
（4）圖中ΔH＝________kJ·mol^－1；
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol^－1，計算由S（s）生成3 mol SO₃（g）的ΔH＝________（要求計算過程）。

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為________；
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。
已知：①N₂（g）＋2O₂（g）=N₂O₄（l）　
ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1
②N₂H₄（l）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）　
ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式________________________；
（3）已知H₂O（l）=H₂O（g）　ΔH₃＝＋44 kJ·mol^－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
（4）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為________________________。

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋3H₂（g）
ΔH₁＝＋49.0 kJ/mol；
②CH₃OH（g）＋O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂（g）
ΔH₂＝－192.9 kJ/mol。
根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（　�。�

A．反應①中的能量變化如上圖所示

B．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．可推知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol

從化學鍵的觀點看，化學反應的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學變化的是（  ）
①對空氣進行降溫加壓
②金剛石變成石墨
③NaCl熔化
④碘溶于CCl₄中
⑤HCl溶于水電離出H⁺和Cl^-
⑥電解熔融的Al₂O₃制取Al

A．②③⑤

B．②⑤⑥

C．②⑥

D．②③⑤⑥

下列說法中正確的是（  ）

A．在離子化合物NaOH中，既存在離子鍵，也存在非極性共價鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中

C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

D．NH4HCO3加熱時聞到刺激性的氣味，在此過程中，只有共價鍵被破壞

已知：
S(s)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol^－1，
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1。
下列說法正確的是 (　　)

A．1 mol SO2(g)的能量總和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和

B．將2 mol SO2(g)與1 mol O2(g)在一定條件下充分反應，放出196.6 kJ的熱量

C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ

D．當1 mol S(s)完全轉化為SO3(g)時(假設無熱量損失)，放出395.46 kJ的熱量