（9分）過氧化鈣是一種安全無(wú)毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
① 稱取0.270 g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6 mL。
② 另取0.120 g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后將溶液中的Ca²⁺ 完全轉(zhuǎn)化為CaC₂O₄沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200 mol·L^－１ KMnO₄溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO₄溶液�；瘜W(xué)方程式如下：
5CaC₂O₄＋2KMnO₄＋8H₂SO₄＝ K₂SO₄＋2MnSO₄＋5CaSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O
(1) 寫出CaO₂受熱分解的化學(xué)方程式。
(2) 計(jì)算樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3) 計(jì)算樣品中CaO₂·x H₂O的x值。

某同學(xué)按下列操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度均為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO₄（含KSCN）溶液各一滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖），在圓心處放置2粒芝麻大小的KClO₃晶體，向KClO₃晶體滴加一滴濃鹽酸，（ClO₃^—+5Cl^—+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O），立即將表面皿蓋好，有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象或?qū)��?yīng)的氧化還原反應(yīng)的離子方程式不正確的是(    )

A．a(chǎn)處溶液顯黃色：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2

B．b處溶液顯藍(lán)色：2I—+Cl2=2Cl—+I2

C．c出溶液的紅色褪去：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O

D．d處溶液顯紅色：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—

b gCaCO₃物質(zhì)與mgSiO₂的混合物經(jīng)高溫煅燒后,能得到CO₂的物質(zhì)的量為（  ）

A．b/100 mol

B．m/60 mol

C．（b/100—m/60）mol

D．（m/60—b/100）mol

（10分）濃鹽酸與重鉻酸鉀[K₂Cr₂O₇(s)]共熱時(shí)產(chǎn)生某種氣體單質(zhì)X，產(chǎn)物中還有三氯化鉻等生成。這種方法制X時(shí)便于控制反應(yīng)，撤去酒精燈則反應(yīng)停止�，F(xiàn)在要制得純凈的X（裝置如圖）。

（1）加熱時(shí)，a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________
（2）液體C的作用是_____________________________________________
現(xiàn)在把制得的純凈干燥的X通入下圖所示的裝置。

(3)e是FeBr₂溶液，一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)X象是________________________________
(4)f是浸有一種鉀鹽溶液的棉球，一段時(shí)同后觀察到試管內(nèi)有紫色氣體，則大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________
（5）g是水和CCl₄的混合物，可看到顏色較深的液體在____ (填“上”或“下”)層．
(6)h是堿石灰，則此裝置的作用是______________________________________________

右圖是5.56g綠礬(FeSO₄·7H₂O)隔絕空氣受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。將加熱產(chǎn)生的所有氣體通入足量的BaCl₂溶液，得白色沉淀2.33g。下列說(shuō)法中正確的有

A．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)

B．溫度為t2時(shí)，固體B的化學(xué)式為FeO

C．在隔絕空氣條件下A得到B的化學(xué)方程式為 FeSO4FeO+SO3

D．若將2.88g草酸亞鐵(FeC2O4)隔絕空氣加熱至100℃，得到1.44g黑色細(xì)粉，則可推知該黑色細(xì)粉為FeO

高鐵酸鉀是一種重要的水的處理劑，實(shí)驗(yàn)可用下列流程制取高鐵酸鉀，

⑴NaClO溶液中加入NaOH固體形成堿性環(huán)境。
⑵將研磨的Fe(NO₃)₃少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反應(yīng)1h。
采用少量多次加入，其目的是___________________________；該反應(yīng)的離子方程為：
_____________________________________。
⑶將KOH加入到反應(yīng)后的溶液攪拌半小時(shí)。靜置，抽濾的粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。
⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水份和KNO₃、KCl、KOH等雜質(zhì)。
⑸在強(qiáng)堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO₂)氧化為鉻酸鹽(K₂CrO₄)，生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)用Fe(Ⅱ)的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由紫色變?yōu)榈�綠色。現(xiàn)稱取5.000 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO₂，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)溶液33.33 mL。
①滴定時(shí)適宜選用的滴定管是：        (a、酸式，b、堿式)。
②計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)制得的樣品中，高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。
③若上述過程中，測(cè)得的樣品中高鐵酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有__________        。

下列金屬或氧化物可以完全溶解的是

A．1molZn與含1molHCl的稀鹽酸共熱

B．1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱

C．1molCu與含4molHNO3的濃硝酸

D．1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱

下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的變化與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是（   ）

氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：
2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃→2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑
⑴ CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO₄溶液，配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比為         。
⑵ 準(zhǔn)確稱取所配制的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^－1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
Fe³⁺＋CuCl→Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-      Ce⁴⁺＋Fe²⁺→Fe³⁺＋Ce³⁺
已知國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。試通過計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述正確的是

A．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，產(chǎn)生大量白霧

B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可能得到綠色溶液

D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰