下列說(shuō)法正確的是
                      
圖Ⅰ                圖Ⅱ                圖Ⅲ             圖Ⅳ

A．圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體

B．圖Ⅱ裝置可驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si

C．圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3

D．圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化

下列說(shuō)法正確的是

A．向25 mL沸水中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液立刻出現(xiàn)紅褐色沉淀

B．Na、Mg、AL的最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸增強(qiáng)

C．1-丙醇、2-丙醇的消去產(chǎn)物的核磁共振氫譜圖不同

D．2.3 gNa與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 mol

下列各組物質(zhì)能按“→”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應(yīng)一步完成）

A．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3

B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C．N2→NO2→HNO3→NO

D．

X₂、Y₂單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng)：X₂＋Y₂＋H₂O→HXO₃＋HY（未配平）。
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）X₂、Y₂可能的組合是__________________。
a．F₂、Br₂      b．I₂、Cl₂      c．C1₂、O₂        d．Br₂、N₂
（2）試比較X₂、Y₂、HXO₃的氧化性強(qiáng)弱：___________________[用（1）中所選的X₂、Y₂回答，下同]。判斷HXO₃＋HX能否反應(yīng)：___________（填“能”或“不能”）。若能反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式，若不能反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明理由：____________________。
（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是________________________。（用化學(xué)方程式表示）
（4）工業(yè)上測(cè)定某產(chǎn)品中YO^－的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過(guò)量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成X₂，試寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：______________________。
（5）Fe^2＋、Fe^3＋、X₂、X^－、Y^－五種微粒中的兩種微粒A（陽(yáng)離子）和B在溶液中能相互反應(yīng)生成X₂，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa₂S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)，過(guò)濾，殘?jiān)麯再與稀硫酸完全反應(yīng)生成E溶液。則生成的沉淀C的成份是（填化學(xué)式）____________________。E溶液中陽(yáng)離子除H^＋外，另外的陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是_______________________________________。

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有關(guān)變化與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是（  ）

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或反應(yīng)，與原理解釋符合因果關(guān)系的是

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用敘述不正確的是

A．所有酸中，二氧化硅只與氫氟酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解其熔融的氯化物制得的

C．二氧化氯具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D．若鐵制品表面的鋼鍍層有破損，會(huì)加快鐵制品腐蝕

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．N2的化學(xué)性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2反應(yīng)生成NO

B．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂

C．實(shí)驗(yàn)室常用氨水和硫酸鋁溶液制備Al(OH)3

D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2,可用于凈化自來(lái)水并殺菌消毒

、、、、是五種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。Z是地殼中含量最高的元素。W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

（l）W在周期表中的位置為_(kāi)______________________。
（2）Y、Z的10電子氫化物分子中均含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__________；其穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________
（填化學(xué)式）。
（3）用化學(xué)方程式表示YZ₂形成酸雨的反應(yīng)：______________________。
用精密pH試紙（精確到0.l）測(cè)定酸雨pH的操作是______________________。
（4）常溫下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ₂氣體，此反應(yīng)的離子方程式為
______________________；此時(shí)溶液pH<7的原因是___________________________。
（5）在25℃、101kPa下，己知W與X形成的氣態(tài)化合物與足量Z₂點(diǎn)燃完全反應(yīng)（生成W的最高價(jià)
化合物），恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移l mol e^＿放熱190 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。