下列說法正確的是（ ）

A．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

B．銨鹽受熱易分解，均有NH3產(chǎn)生

C．濃硝酸保存在棕色的細(xì)口瓶中

D．化工廠可通過加高煙囪排放廢氣，防止形成酸雨

下列反應(yīng)的現(xiàn)象均是溶液褪色，問其中能體現(xiàn)二氧化硫有漂白性的是（  ）

A．將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色

B．將SO2氣體通入氯水中，溶液褪色

C．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色

D．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色

在體積為100mL濃度為18mol·L^－1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，問被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（ ）
A、等于0．9mol      B、大于0．9mol      C、小于0．9mol      D無法確定

某硫酸廠廢氣廠SO₂的回收利用方案如下圖所示，下列說法不正確的是：

A．X可能含有2種鹽	B．a(chǎn)是SO3
C．Y可能含(NH4)2SO4	D．(NH4)2S2O8中S元素的化合價(jià)不可能為+7

可用如圖裝置制�。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（   ）

A．銅和稀硝酸制一氧化氮	B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫
C．鋅和稀硫酸制氫氣	D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是(  )

A．BaSO3和BaSO4

B．BaS

C．BaSO3

D．BaSO4

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9．32g的沉淀；濾液與4mol·L^-1NaOH溶液反應(yīng)，用去40mLNaOH溶液時(shí)恰好完全中和。試求：
（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入4．48g銅粉共熱時(shí)，收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升？

節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO₂含量增高，造成大氣污染。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO₂的性質(zhì)，并測定空氣中SO₂的含量。
（1）他們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置A₁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               ；
②裝置B用于檢驗(yàn)SO₂的漂白性，其中所盛試劑為        ，裝置D用于檢驗(yàn)SO₂的       性質(zhì)；
③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為                                                ；
④為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，甲同學(xué)欲用裝置A₂代替裝置A₁，你認(rèn)為裝置A₂的優(yōu)點(diǎn)是（寫二點(diǎn)）                 、                 ；
（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO₂含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）。

①你認(rèn)為哪個(gè)裝置可行（填序號）      ，使用你所選用的裝置測定SO₂含量時(shí)，還需要測定的物理量是                             ；
②你認(rèn)為哪個(gè)裝置不可行（填序號）      ，說明理由                                    。

已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A．若X為N2或NH3（催化氧化），則A為硝酸

B．若X為S 或H2S（完全燃燒），則A為硫酸

C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

某學(xué)生對SO₂與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作	現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
	液面上方出現(xiàn)白霧； 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； 稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）C1₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學(xué)方程是         。
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是         。
（3）向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；
b.用酸化的AgNO₃溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
① 實(shí)驗(yàn)a目的是      。
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是        。
（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1^-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是      。
（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC1₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是     。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：        。