（13分）材料1：鐵及其化合物在工農業(yè)、生活中有廣泛的應用。高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。
K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有                                    。
（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2－)的變化，結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                ；發(fā)生反應的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分數逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：
HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

材料2：化合物K_xFe(C₂O₄) _y·zH₂O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。
I．制備：

（4）結晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。
（5）操作Ⅲ的名稱是                                    。
Ⅱ．組成測定：
稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄。將C₂O₄^2-完全轉化為H₂C₂O₄，用0．10mol·L^-1KMnO₄溶液進行滴定，消耗KMnO₄溶液12．00mL時恰好反應；再加入適量的還原劑，將Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當Fe²⁺完全氧化時，用去KMnO₄溶液2．00mL。相關反應如下：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（6）配制250mL 0．10mol·L^-1KMnO₄溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為           色，且30秒內不變色。
（7）通過計算，求此光敏材料的化學式                              。

下列物質的名稱或化學式與顏色不一致的是（            ）

A．過氧化鈉（淡黃色）

B．NO2(紅棕色)

C．NO(無色)

D．鐵銹(黑色)

能使FeSO₄與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是

A．稀硫酸

B．新制氯水

C．硝酸銀溶液

D．澄清石灰水

往FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液反應，其產物的顏色是

A．血紅色

B．紅褐色

C．淡黃色

D．藍色

將鋁片投入硫酸銅溶液中，會出現下列現象：鋁片表面立刻有紫紅色物質沉積，同時產生較多氣泡，繼而產生藍色沉淀，混合物溫度升高甚至發(fā)燙，產生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾，溶液中出現黑色物質……。對以上現象的說法錯誤的是(    )

A．鋁片表面的紫紅色沉積物為Cu ，離子方程式為2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+

B．生成的氣體是H2，生成的藍色沉淀為Cu(OH)2,產生該現象的離子方程式為3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+

C．一段時間后反應速率明顯加快的原因一定是;反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快

D．溶液中出現的黑色物質可能是氧化銅

工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時，為了提高產品的質量，常采取的措施是(     )

A．硫酸過量	B．鐵屑過量
C．硫酸和鐵的物質的量之比為1︰1	D．需要用濃H2SO4

下列試劑能夠使Fe²⁺轉化為Fe³⁺的是（  ）

A．KSCN溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．氯水

D．銅粉

（12分）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe₂O₃、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產流程為：

請回答：
（1）過程①主要反應的離子方程式為                    。
（2）已知氫氧化亞鐵的K_sp=4.87×10^-17，氫氧化鐵的K_sp=2.6×10^-39。
當溶液中某離子濃度不高于1×10^-5 mol·L^-1時，可以認為該離子已經完全沉淀。通過計算所得數據說明過程②調節(jié)pH=9的原因是                  。
（3）物質D的主要產物中鐵、氫、氧三種元素的質量比為56∶1∶32，則過程③主要反應的化學方程式為        。
（4）已知Fe²⁺在弱堿性溶液中還原性較強，圖11是研究過程④的實驗所得，則該反應所需的時間控制在    小時左右，較為適宜。

（5）某工廠處理廢鐵泥（測得鐵元素含量為16.8 %）的能力為10噸/小時，生產納米四氧化三鐵的產量為4.64噸/小時。如不考慮過程④以后生產中Fe²⁺的氧化，則該工廠每小時消耗鐵粉的質量為          千克。

將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，再加入下列試劑后，可使銅片溶解的是(     )

A．稀鹽酸

B．硫酸鈉晶體

C．硝酸鈉晶體

D．氯化鐵晶體

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl₃溶液中，充分發(fā)生反應后，其結果是(　　)

A．往溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯紅色

B．Fe2＋和Fe3＋的物質的量比為6∶1

C．反應中氧化產物和還原產物的物質的量比為2∶1

D．鐵粉有剩余，溶液淺綠色，Cl－的濃度基本保持不變