下列有關含銅化合物的說法錯誤的是

A．用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹

B．向氯化鐵溶液中加入適量氧化銅固體，可得到紅褐色沉淀

C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒數(shù)目一定小于0.1NA（設NA為阿伏伽德羅常數(shù)）

D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2+)不變，說明Ksp（CuS）遠小于Ksp（FeS）

某研究性學習小組探究鐵粉與水蒸氣反應后的固體的組成，鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為         。
基于上述反應所得黑色固體粉末，研究性學習小組提出下列假設并欲做實驗分析。
假設一：固體全部是Fe₃O₄
假設二：固體全部是Fe
假設三：固體是    
取鐵粉與水蒸氣反應后的固體作為樣品，進行如下實驗探究。
探究1：取少量樣品投入硫酸銅稀溶液中，若現(xiàn)象為     ，則假設一成立。
探究2：取1.68g樣品在純氧中灼燒后，若質量為   g，則假設二成立。
經過實驗探究，假設一、二都不成立。
探究3：取樣品4.00g進行如下實驗。

B中的溶液是      ；實驗后經測定樣品完全反應，D中剩余固體質量為3.36g，且測得E中沉淀質量為6.0g，則樣品中Fe₃O₄的質量分數(shù)為      ；實驗裝置中有一明顯缺陷是      。

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe₂(0H)_n（S0₄)_3-n/2]_m是一種新型高效的水 處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設 計如下方案制備上述兩種產品：

請回答下列問題：
（1）若A為H₂0(g)，可以得到Fe₃0₄，寫出H₂O的電子式：_______.
（2）若B為NaC10₃與稀硫酸，寫出其氧化Fe²⁺的離子方程式（還原產物為Cl^-）：____。
（3）若C為KNO₃和KOH的混合物，寫出其與Fe₂O₃加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式 并配平：

（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶 中，加入足量H₂O₂,調節(jié)pH<3，加熱除去過量H₂O₂；加入過量KI充分反應后,再用0.1000mol.L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
已知：
①寫出滴定選用的指示劑______,滴定終點觀察到的現(xiàn)象______:
②溶液丨中軼元素的總含量為______g.L^-1。若滴定前溶液中H₂0₂沒有除盡，所測定的鐵元 素的含量將會______ (填“偏高” “偏低” “不變”）。
（5）設計實驗方案，檢驗溶液I中的Fe²⁺和Fe³⁺______。

為探究Fe(NO₃)₂等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究：
【查閱資料】2KNO₃2KNO₂+O₂↑    Fe(NO₃)₂Fe_xO_y+NO₂↑+O₂↑
實驗一：探究Fe(NO₃)₂熱分解固體產物中鐵元素的價態(tài)。該小組甲同學將分解后的固體產物溶于足量的稀H₂SO₄得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。
（1）【提純猜想】
猜想一：鐵元素只顯+2價；
猜想二：鐵元素             ；
猜想三：鐵元素既有+2價又有+3價。
【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO₄稀溶液。
（2）【實驗現(xiàn)象】實驗①                     ；實驗②                    。
（3）【實驗結論】猜想二成立，則Fe(NO₃)₂分解的化學方程式是                 。
實驗二：
（4）探究Fe(NO₃)₂熱分解氣體產物的性質。小組乙同學進行料如下實驗，請完成實驗空缺部分內容。限選試劑和用品：濃H₂SO₄溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl₂溶液、帶火星的木條、0.1mol/L酸性KMnO₄溶液、蒸餾水。

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量Fe(NO3)2固體于試管中，加熱分解。	，說明分解產生的氣體中含有NO2。
步驟2：將產生的氣體依次通過盛有足量                  、濃硫酸的洗氣瓶，                       在最后一個出口檢驗。	，說明分解產生的氣體中含O2。

 
實驗三：KNO₃中混有Fe(NO₃)₂，為確定其中鐵元素的含量，小組丙同學進行如下實驗：①取混合物樣品10g，充分加熱分解；②將固體產物溶解、過濾，取沉淀進行洗滌、干燥，稱得其質量為3.2g。則混合物中鐵元素的質量分數(shù)為                  。（保留三位有效數(shù)字，相對原子質量：Fe-56   O-16）

大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產生的廢液主要成分為Fe²⁺、H⁺、Cl^－，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料。

（1）單質X的化學式是                       。
（2）氯化亞鐵溶液經高溫噴霧焙燒時轉化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末。有關的化學方程式為：
                                                     
                                                     
                                                     
（3）某種鐵紅涂料的成分中，除含有Fe₂O₃外，還添加有CuO或FeO中的一種。請設計實驗探究該鐵紅涂料中添加的物質。
①提出合理假設
假設1：添加了CuO。   假設2：添加了FeO。
②基于假設        （填“1”或“2”），設計實驗方案，進行實驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。
限選實驗試劑：鐵粉、3mol?L^－1H₂SO₄、0.01 mol?L^－1酸性KMnO₄溶液、10%NaOH溶液、10%H₂O₂、KSCN溶液

操作步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1．取少量樣品于試管中，_________________ ____________________________________________	___________________________
步驟2． ____________________________________________	___________________________

 
（4）用水吸收“高溫噴霧焙燒”時產生的氯化氫氣體可得到鹽酸。請計算：用1000g水需吸收標準狀況下多少升氯化氫氣體可得到36.5%的濃鹽酸？（寫出計算過程，結果可用數(shù)學表達式表示，不必化簡）。

某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO₄雜質。某同學要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，他設計了如下方案進行測定，操作流程為：

請根據(jù)流程回答：
（1）操作I中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有         (填儀器名稱）。
（2）操作II中必須用到的儀器是        。

A．50mL量筒	B．100mL量筒
C．50mL酸式滴定管	D．50mL堿式滴定管

（3）反應①中，加入足量H₂O₂溶液反應的離子方程式                          。
（4）檢驗沉淀中SO₄^2－是否冼滌干凈的操作                                          
                                                                                  。
（5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b_lg，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂g，若b₁—b₂=0.3，還應進行的操作是                 
                                                              。
（6）若坩堝的質量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質量為44.8g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)=        (保留一位小數(shù)）。
（7）另一同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水后充分攪拌，加熱蒸干灼燒稱量即可，請你評價他的這個方案是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

下列說法正確的是

A．金屬與鹽溶液間的反應一定是置換反應

B．能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物

C．1 1H2和2 1H2的物理性質略有差異，化學性質幾乎完全相同

D．常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上是由熱還原法制得的

微生物對人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉化成可溶的硫酸銅。利用細菌提取銅的生產過程：在已有細菌存在的巖石．礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產的。
試回答下列問題：
（1）細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   。
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經濟的方法是                       ；相應的化學方程式為：                                     。
（3）普通生產銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點。
                                                            。
（4）用一定量的鐵與足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成單質銅，有人設計以下兩種方案：①FeH₂Cu　②CuOCuSO₄Cu
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量的比較中，正確的是     (　　)

A．①多

B．②多

C．相等

D．無法判斷

（5）工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應制取粗銅，該反應中氧化劑為____________．電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是__________，電解液中必須含有的陽離子是________．
（6）工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應如下：
CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O       FeO＋2HCl=FeCl₂＋H₂O
已知：pH≥9．6時，F(xiàn)e^2＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6．4時，Cu^2＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e^3＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe^2＋，可以采用的方法是                        。

二硫化亞鐵是Li/FeS₂電池的正極活性物質，可用水熱法合成。FeSO₄、Na₂S₂O₃、S及H₂O在200℃連續(xù)反應24小時，四種物質以等物質的量反應，再依次用CS₂、H₂O洗滌、干燥及晶化后得到。
（1）合成FeS₂離子方程式為                 。
（2）用水洗滌時，如何證明S0₄^2-己除盡　             。
（3）己知1.20gFeS₂在O₂中完全燃燒生成Fe₂O₃和SO₂氣體放出8.52kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應的熱化學方程式為　                                             。
（4）取上述制得的正極材料1.1200g (假定只含F(xiàn)eS一種雜質)，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.8000g紅棕色固體，則該正極材料中FeS₂的質量分數(shù)(寫出計算過程)。
                                            。

I．鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份。
（1）FeSO₄溶液在空氣中會因氧化變質產生紅褐色沉淀，其發(fā)生反應的離子方程式是          ；實驗室在配制FeSO₄溶液時常加入     以防止其被氧化，請你設計一個實驗證明FeSO₄溶液是否被氧化             。
（2）測定綠礬樣品含量的實驗步驟：
a. 稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b.量取25mL待測溶液于錐形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積為40mL
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
①用硫酸酸化的KMnO₄滴定終點的標志是          。
②計算上述產品中FeSO₄·7H₂O的質量分數(shù)為          。
II．硫酸亞鐵銨（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵。
（3）硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因          。
（4）為檢驗分解產物的成份，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是          。
②裝置B中BaC1₂溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO₃氣體生成，若含有該氣體，觀察到的觀象為          。
③實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為          （用離子方程式表示）