向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300 mL 1 mol·L^－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe^3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為   (　　)。

A．6.4 g

B．4.8 g

C．2.4 g

D．1.6 g

下列關于鐵的敘述正確的是(  )。
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕
②在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素
③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒
⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產物僅是Fe(NO₃)₃
⑥不能通過化合反應制得FeCl₂和Fe(OH)₃

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥

部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產物為Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，經如下處理：

下列說法正確的是(  )。

A．濾液A中的陽離子為Fe3＋、Fe2＋、H＋

B．樣品中Fe元素的質量為2.24 g

C．樣品中CuO的質量為4.0 g

D．V＝896

有關FeSO₄的轉化關系如圖所示(部分物質已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl₂溶液，產生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學式)       。
(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)       。
a．分解反應
B．復分解反應
c．置換反應
D．化合反應
e．氧化還原反應
(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是                               。
(4)若經反應Ⅰ得到16 g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO₄的離子方程式是                               。

已知A～I均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中需要或生成的水及其他部分產物已略去。請回答以下問題：

(1)B和F分別是               (填化學式)。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①A與B在高溫下反應：                               。
②H在空氣中轉變?yōu)镮：                               。
(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是       。
(4)用離子反應方程式表示G溶液呈酸性的原因                                  ；該反應的平衡常數為       (已知常溫下，H的溶度積常數K_sp＝8.0×10^－16)。

一位學生對鐵與氧化鐵反應后的產物進行探究。
(1)提出假設
假設1：產物為FeO；
假設2：                       。
(2)查閱資料
該學生通過查閱資料得知：在鐵的三種氧化物中，四氧化三鐵最穩(wěn)定，氧化亞鐵最不穩(wěn)定，常溫下極易被氧氣氧化成氧化鐵(顏色由黑色變成紅色)。
通過查閱資料可以得出的初步結論為                                       。
(3)進行實驗
該學生設計了如下裝置進行鐵與氧化鐵反應的實驗。請你幫助他將實驗步驟補充完整。

①按如圖裝置連接好儀器(暫不裝入藥品)，                      。
②稱取1 g還原性鐵粉和5 g氧化鐵粉末，混合均勻后平攤在玻璃管中部。
③松開兩個彈簧夾，                               ，即可夾上彈簧夾a，并開始加熱藥品。
④大約4分鐘左右，棕色粉末全部變黑；再夾上彈簧夾b，然后停止加熱，等到玻璃管冷卻至室溫，倒出黑色粉末。
(4)現提供如下藥品，驗證實驗得到的黑色粉末的成分。磁鐵、稀鹽酸、KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、試管、膠頭滴管。

實驗步驟	預期現象和結論

 
(5)實驗結論：鐵與氧化鐵反應的化學方程式為                                     。

日本地震后，導致福島第一核電站引發(fā)核危機。核反應堆的第一層護罩是鋯錫合金外殼，第二層護罩是壓力倉，第三層護罩是用最堅固的鋼和混凝土制成的非常厚的球體。下列敘述錯誤的是(　　)。

A．鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物

B．鋼的硬度和熔沸點都高于純鐵

C．鋯錫合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料

D．在高溫下，鋼和水蒸氣可發(fā)生反應產生氫氣

已知下列轉化關系中，M、N均為單質，則M可能是(　　)。
M＋NQQ溶液M＋N

A．Na

B．Al

C．Fe

D．Cu

釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域。下列說法正確的是(　　)。

A．金不溶于任何溶液

B．銅、鋅在空氣中均能被氧化成對應的氧化物

C．銅鋅合金的熔點低于銅或鋅的熔點

D．的質子數和中子數之差為34

硝酸銅是一種重要的工業(yè)產品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O₂反應生成CuO，再溶于硝酸中、③將銅溶于N₂O₄的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應)溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是(　　)。

A．方法③是最經濟和環(huán)保的

B．方法①中，若從經濟和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好

C．方法②需要消耗能源，對環(huán)境不產生污染

D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑