用鋁箔包著2.3g金屬鈉，放入50ml水中，放出的H₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是(　　)

A．等于2.24L	B．等于1.12L
C．大于1.12L	D．小于1.12L

稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下產(chǎn)生相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．1：6

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，生成的沉淀與加入Ba(OH)₂(aq)
物質(zhì)的量的關(guān)系如左圖。讀圖并參考下表，正確的判斷是

A．OA段可能生成3種沉淀	B．溶液中Mg2+與AlO2- 不能大量共存
C．由圖計算可得n(Mg2+): n(Al3+) = 2:1	D．BC段與AB段沉淀的種類可能相同

在實驗室里，要想使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出來，最好選用下列的試劑中的

A．氫氧化鋇溶液

B．氨水

C．氫氧化鈉溶液

D．硫酸

向含有0.2moI AICI₃的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是多少mL？（共3分）

把Ba(OH)₂溶液滴入明礬溶液中使SO₄^2－全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄，此時鋁元素的主要存在形式是（   ）

A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3+和Al(OH)3

100ml 1mol/L的AlCl₃溶液與100ml  3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀為(  )

A．7.8g

B．0g

C．9.1 g

D．3.9g

（10分）將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計算：

　　⑴ 求原合金中鎂、鋁的質(zhì)量?
⑵ 求鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

要使Al₂（SO₄）₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出來，最適宜的試劑是

A．NaOH

B．氨水

C．Ba（OH）2溶液

D．鹽酸

（10分）為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實驗。
（1）若取g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。樣品中鋁的質(zhì)量是____________g。
2）若取g樣品在高溫下將其恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________，氧化鐵和鋁的質(zhì)量比是____________。
（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體積為L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比＝_________。