某學(xué)習(xí)小組為了探究碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)，將等體積的a mol/LNa₂CO₃溶液和b mol/L鹽酸相互滴加混合，收集的氣體體積大小關(guān)系為：V₁＞V₂＞0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．V1是鹽酸滴入到碳酸鈉中產(chǎn)生的氣體	B．2a＞b＞a
C．a(chǎn)="b"	D．2a="b"

在一密閉容器中加入xmol的Na₂O₂和ymol的NaHCO₃固體充分加熱，下列有關(guān)加熱后容器中殘留固體成分和導(dǎo)出氣體成分的說(shuō)法正確的是

A．若x=y，氣體中只含有0.5x molO2，固體中含有2y molNa2CO3和y molNaOH

B．若0.5y＜x＜y，氣體中含有0.5y molH2O，固體中含有y molNaOH和y molNa2CO3

C．若0.5y=x，氣體中有0.5x molO2，固體中有y molNaOH和y molNa2CO3

D．若x＜0.5y，氣體中含有(0.5y—x)molCO2，固體中含有(x+0.5y)molNa2CO3

取等物質(zhì)量濃度的NaOH溶液兩份，每份為50ml。向其中通入一定量的CO₂,隨后分別取溶液10ml,將其稀釋成100ml,并分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCI溶液，產(chǎn)CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示（設(shè)分別為A、B兩種情況）。
回答下列問(wèn)題：
  （1）在（A）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）                ，其物質(zhì)的量之比為      ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通人CO₂氣體的體積為    　　　  。
  （2）在（B）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）                ，其物質(zhì)的量之比為      ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通人CO₂氣體的體積為   　　　   。
  （3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為     　　　   。　

右圖表示金屬X、Y以及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的情況，其中橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)物氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列對(duì)有關(guān)Z的組成的判斷，正確的是

A．n(Na):n(Fe)="2:1"

B．n(Mg):n(K)="1:2"

C．n(Na):n(Al)="1:3"

D．n(K):n(Al)="1:1"

在273K、101.73kPa條件下，2L的CO和H₂以任意比例混合，在電火花不斷的引燃下，通入112mL的O₂使之燃燒，將生成的產(chǎn)物通過(guò)足量的Na₂O₂粉末，則反應(yīng)后氣體的體積為（   ）

A．2L

B．112mL

C．1.776mL

D．無(wú)法確定

我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO₃的實(shí)驗(yàn)步驟：
第一步：連接好裝置圖（如下），檢查氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后C中出現(xiàn)固體，繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步：過(guò)濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體。
第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶體析出。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)裝置的連接順序是：(a)接(  )(  )接(  )；(b)接(  )。
(2)A中常選用的固體為             ；D中應(yīng)選用的液體為            ；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

(3)第二步中必須讓         裝置先發(fā)生反應(yīng)。
(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是                    ，C中廣口瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。
(5)第四步中分離出NH₄Cl晶體的操作是            ；其所得的NH₄Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO₃ (約占5％～8％)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是NH₄Cl，簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象：                                                 。

把和NO的混合氣體40ml。，緩緩?fù)ㄈ耸⒆懔?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824113733464417.gif" style="vertical-align:middle;" />的裝置后，體積縮小到20mL，則混合氣體中和NO的體積比不可能是

A．1：2

B．3：4

C．3：2

D．5：4

鋇和鈉相似，也能形成O₂^2–離子的過(guò)氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是  （   ）

A．1mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣

B．過(guò)氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2

C．過(guò)氧化鋇是離子化合物

D．過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑

用金屬鈉制取氧化鈉通常采用下法：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑，試說(shuō)明為什么用此法制取氧化鈉比直接鈉氧化法好。

將金屬元素鈉在空氣中燃燒，生成Na₂O與Na₂O₂的混合物。取該燃燒產(chǎn)物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的鹽酸中和，用去鹽酸20mL，由此可知該產(chǎn)物中Na₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為　　　 [　　　 ]

A．16.6％

B．20％

C．80％

D．78.4％