下列關于氫元素的敘述中，錯誤的是                       

學性質不相同


價

下列有關稀有氣體的描述不正確的是                       
①原子的最外層電子數(shù)都有8個 ②其原子與下周期第ⅠA族、ⅡA族的陽離子具有相同的電子層結構③有些稀有氣體能跟某些物質反應 ④原子半徑比同周期的元素的原子大

A．只有①

B．①和③

C．①和②

D．②和④

某主族元素X和Y，已知X的原子序數(shù)為a，X2+離子比Y-離子少8個電子，則Y的原子序數(shù)是 

A．a+b

B．a+8

C．a+5

D．a+7

已知R2-核內共有x個中子，R2-的質量數(shù)為M，則mgR2-中含電子的物質的量為  

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。
①A、B、C是非金屬元素，A是原子半徑最小元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。
②A、C兩元素可形成原子比2∶1和1∶1兩種常溫下為液態(tài)的化合物。
③D、E是同周期的金屬元素，D單質在C單質燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成化學式為D₂C₂的離子化合物。
④A、C、D三元素化合物與A、C、E三元素化合物在溶液中反應生成鹽和水。
請回答下列問題：
(1)B元素的名稱是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
(2)C、D、E三種元素的離子具有相同的電子層結構，三者的離子半徑由大到小順序是　　　　(用元素符號表示)。
(3)A與B、A與C元素之間均能形成10電子共價化合物，此兩種化合物中沸點高得多的是(寫化學式)　　　　，主要原因是　　　　。
(4)寫出④的離子方程式                                        。

在真空中將一種晶體物質A加熱到200℃時，即產生4種氣體B、C、D、E，它們的物質的量之比為1∶1∶1∶1，冷卻到0℃時生成另一種晶體物質K，此時4種氣體中有一種沒有參加反應，該氣體相對氫氣的密度為14。各物質之間有如圖所示的轉化關系，其中F、H為單質，其余為化合物，C為無色液體，G為淡黃色粉末狀固體，E與H的相對分子質量相等。根據(jù)上述信息回答下列問題：
(1)寫出A的化學式　　　　。寫出A的名稱                                   。
(2)寫出B分子的空間構型　　　　，寫出G的電子式                                   
(3)寫出反應②的化學方程式                                   。
(4)寫出物質K與足量的I溶液在加熱的條件下反應的離子方程式：                                   
                                                                          

X、Y、Z三種元素，已知X和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z元素的原子最外層電子數(shù)相同．三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質子數(shù)總和為28，則這三種元素為
A.N、P、O            B.N、C、Si
C.B、Mg、Al          D.C、N、P

下列關于 116 號元素的說法正確的是 （ ）

A．位于第七周期第ⅥA 族	B．屬于非金屬元素
C．沒有放射性	D．其金屬性比氯強

下列敘述正確的是（   ）

A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D．不存在兩種質子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子

下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是(  )
①HCl的溶解度比H₂S大 ②HCl的酸性比H₂S強 ③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強 ④HCl的還原性比H₂S強 ⑤HClO的酸性比H₂SO₄強 ⑥Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS ⑦Cl₂能與H₂S反應生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側 ⑨還原性：Cl^-＜S^2-

A．③④⑤⑦⑧⑨	B．③⑥⑦⑧
C．③⑥⑦⑧⑨	D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨