在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法正確的是
A．³⁴S原子核內(nèi)中子數(shù)為16            
B． ¹H₂¹⁶O與¹H₂¹⁸O化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
C．¹³C和¹⁵N價(jià)電子排布分別為3S²3P¹、3S²3P³  
D．²H^＋的酸性比¹H^＋的酸性更強(qiáng)

下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是(   )                                   

A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大

B．HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次降低

C．N、O、S的非金屬性逐漸增強(qiáng)

D．O、F、H的原子半徑依次減小

下列物質(zhì)中堿性最弱的是

A．氫氧化鈉

B．氫氧化鎂

C．氫氧化鋁

D．氫氧化鈣

X、Y、Z三種元素的原子，核外均未出現(xiàn)3d電子。已知：1、 X⁺和Y^－兩種離子具有相同的核外電子排布類型；2、 Z元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)少9。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)X            ,Y             , Z           。
（2）Y元素能形成多種含氧酸，其中酸性最強(qiáng)的含氧酸的化學(xué)式為　　　　　　　　　　。
（3）含有這三種元素的一種化合物常在實(shí)驗(yàn)室中用來(lái)制備O₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　。每生成1molO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　mol。

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
（1）下列由極性鍵形成的極性分子是　 。
A．N₂          B．O₂          C．H₂O         D．CO₂                 E．CH₄
（2）下列說(shuō)法不正確的是        。
A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體
B．CCl₂F₂無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp³方式雜化
C．CH₄是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是　 。
A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形 
B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)                   D．第一電離能：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是     。
　A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個(gè)CH₄分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
C． CH₄晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為           。                                              
A． [ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O；            B．  [ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃；
C． [ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃ ；          D．  [ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。 
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                。

幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價(jià)見(jiàn)下表：

元素代號(hào)	A	B	D	E	G	H	I	J
常見(jiàn)化合價(jià)	-1	-2	+4、-4	+6、+4、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/pm	64	66	77	104	110	143	160	186

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題，涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示。
（1）E元素在周期表中位于        周期，       族。
（2） A、H、J對(duì)應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）_________________。
（3）A與J所形成的化合物的晶體類型是             。
（4）DB₂的結(jié)構(gòu)式                              。
（5）過(guò)量的D的最高價(jià)氧化物與一定量的J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X的溶液發(fā)
生反應(yīng)的離子方程式：                                                      。

五種元短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸收電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，其最大值為4.0，最小值是0.7。試回答下列問(wèn)題：

元素編號(hào)	A	B	C	D	E
X	3.5	3.0	X3	1.5	1.5
主要化合價(jià)	-2	+7	+6	+3	+2

 
（1）X₃的值應(yīng)該為（   ）
A．3.6        B．3.1          C．2.5             D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是                ，B元素單質(zhì)的電子式為                。
（3）A元素的原子中有                個(gè)未成對(duì)電子。A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強(qiáng)的是                （寫物質(zhì)名稱）。
（4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                  。
用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)也可以證明D元素和與D元素同周期且原子半徑最大的元素（非零族）的金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
                                                             。

(16分) 現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19。在它們的化合物中，主要化合價(jià)均不止一種，但都有一種相同的化合價(jià)，C的單質(zhì)常用于太陽(yáng)能電池。它們的一些物理量如下：
（1）A的元素符號(hào)為_(kāi)_________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。
（2）在常溫下，B與C的最高價(jià)氧化物分別為氣態(tài)和固態(tài)，原因是____________________。
（3）含D的兩種常見(jiàn)化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物，該離子化合物撞擊時(shí)可分解為兩種非金屬單質(zhì)和一種化合物，其中一種為D單質(zhì)，寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________。
（4）A、B、C、D均能分別形成含18個(gè)電子的氫化物，這些氫化物的分子式分別是________________________________________________。
（5）B、D及氫元素中的兩種或三種可形成多種含14個(gè)電子的化合物，其中空間構(gòu)型為直線型的是_______________________和_______________________(寫結(jié)構(gòu)式)。

由短周期的兩種元素形成化合物XY₃，下列說(shuō)法正確的是

A．X和Y不可能位于同一周期	B．X不可能是非金屬
C．X和Y一定位于不同主族	D．化合物XY3溶于水可能顯堿

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如表所示，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法中不正確的是

A．X、Y、Z、W均為非金屬元素

B．Y、Z形成的化合物為離子晶體

C．乙的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同

D．X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高