銀在周期表中的表示如右所示，下列敘述不正確的是（   ）

A．銀的原子序數(shù)為47	B．銀的摩爾質(zhì)量為107.9
C．銀為過渡金屬元素	D．銀原子最外層有1個電子

欲尋求新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料，應(yīng)對元素周期表中進(jìn)行研究的區(qū)域是（   ）

A．堿金屬	B．第ⅡA族元素
C．過渡元素	D．金屬與非金屬分界線附近的元素

下列說法正確的是（   ）

A．不同的核素一定是不同的原子

B．H2和D2互為同位素

C．所有主族元素的最高正化合價都等于其價電子數(shù)

D．所有的過渡元素都是金屬元素，所有的金屬元素也都是過渡元素

.“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），對人體有保健作用。已知硒為第四周期ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)為(    )

A．硒化氫很穩(wěn)定

B．硒化氫的水溶液顯弱酸性

C．非金屬性強(qiáng)于硫

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)于砷酸，弱于高溴酸

（1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補(bǔ)全元素周期表邊界。

（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。
（3）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的____________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：__________________________。

某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。

（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是__________。
（2）該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是__________。
（3）該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號是__________。
（4）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，這種微粒的符號是__________。

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A、B元素的原子各有兩個電子層，C、D各有三個電子層；A與B能化合成無色、無味的氣體AB₂；1 mol C單質(zhì)與0.5 mol D單質(zhì)能形成離子化合物C₂D；B和D同主族，B的離子和C的離子核外電子數(shù)相等。試推斷這四種元素的名稱。

如右圖所示，已知A元素的最低化合價為-3，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個。試完成下列問題：

（1）寫出它們的元素符號：
A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。
（2）它們的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是_________。
（3）A、B、C三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________。

已知?dú)溆?sup>1H、²H、³H三種同位素，氯有³⁵Cl、³⁷Cl兩種同位素。用精確的天平分別稱量10 000個氯化氫分子，所得數(shù)值可能有（   ）

A．3種

B．5種

C．6種

D．10 000種

X、Y均為短周期元素，兩者組成化合物的化學(xué)式為X₂Y₃,已知X的原子序數(shù)為m，則Y的原子序數(shù)不可能是（   ）

A．m+11

B．m+4

C．m-6

D．m-5