下列物質屬離子化合物的是(   )

A．苛性鉀

B．碘化氫

C．硫酸

D．醋酸

根據(jù)元素周期表的性質遞變規(guī)律，第7周期若排滿，將包含(    )
①金屬元素 ②過渡元素 ③非金屬元素 ④稀有氣體元素

A．①②

B．②③

C．①②③

D．①②③④

有X^n-、Yⁿ⁺、Z三種粒子，其電子層結構相同，下列分析中正確的是(   )

A．粒子半徑大小關系是Xn-＞Yn+	B．Z一定是稀有氣體元素
C．原子序數(shù)關系是Z＞Y＞X	D．原子半徑關系是X＜Z＜Y

碳化硅(又名金剛砂)的一種晶體，具有類似于金剛石的結構，其中碳原子與硅原子位置是交替的。下列的各晶體：①晶體硅 ②硝酸鉀 ③金剛石 ④碳化硅 ⑤干冰，它們的熔點由高到低的順序是(   )

A．①②③④⑤	B．①④③②⑤
C．③④①②⑤	D．③④①⑤②

Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、FeS₂均為離子化合物，前三種物質極易與水反應。下列敘述正確的是(   )

A．CaC2與水的反應屬于氧化還原反應

B．CaH2在水中以Ca2+和H-的形式存在

C．4種化合物晶體類型和化學鍵類型均相同

D．FeS2中S2-的電子式為

某同學想通過比較兩種最高價氧化物的酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱，他采用了如下圖的裝置。請回答：

(1)儀器a的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________。
A.稀硫酸             B.亞硫酸             C.氫硫酸             D.鹽酸
(2)儀器b的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________。
A.碳酸鈣             B.硫酸鈉             C.氯化鈉             D.碳酸鈉
(3)儀器c中應盛放的藥品是_________，如果看到的現(xiàn)象是_________，證明b中反應產生了，即可說明__________比__________酸性強，非金屬性__________比__________強，b中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

硼的原子序數(shù)為5。硼元素的單質常溫時化學性質不活潑，但能跟熱的濃硝酸反應，硼被氧化成硼酸。硼在空氣中燃燒成氧化硼和氮化硼，氮化硼是一種大分子化合物，具有跟石墨相似的結構。硼和氫元素能形成一系列化合物，其通式為B_nH_n+4(不穩(wěn)定)和B_nH_n+6(穩(wěn)定)。硼的最簡單的氣態(tài)氫化物含H 21.74%。標準狀況下密度為1.232 g·L^-1。
(1)寫出硼跟濃硝酸的化學方程式；
(2)推出硼的最簡單氫化物的化學式(推導過程中不需使用硼的相對原子質量)。

帶有2個單位正電荷微粒X^2＋，它的質量數(shù)A等于137，中子數(shù)是81，則該粒子核外電子數(shù)是

A．56

B．54

C．58

D．137

某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的n倍(n為大于1的自然數(shù))，則該原子核內的質子數(shù)是

A．2n	B．n＋2
C．2n＋10	D．2n＋2

具有下列特征的原子一定是非金屬元素的是

A．最外層電子數(shù)大于4

B．具有負化合價

C．最高價氧化物對應水化物是酸

D．具有可變化合價