①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。
（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是             ；（寫元素名稱），該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為                              。
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中含氫量最高的化合物是（寫化學式）
             ，試比較②和④原子半徑的大�、�      ④（填“>”或“<”）。
（3）畫出元素④的原子結構示意圖               ，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應，反應中作氧化劑的是（寫化學式）                       。
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置                   ，其單質可在工業(yè)上與氫氧化鈉溶液制漂白劑，寫出其反應的化學方程式                                    。
（5）元素③與⑥形成最高價氧化物的電子式          ，結構式              ；
（6）元素⑦的原子序數(shù)為          ，位于          族；⑧稱為          系，有          種元素。
（7）在表中畫出金屬與非金屬分界線，在分界線附近易尋找          材料。

已知X、Y、Z、W是短周期內的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質子，Y、Z在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，W元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。
（1）請寫出元素符號W              ；
（2）W單質與Z單質的反應產(chǎn)物在一定條件下與Z單質反應，該反應的化學方程式：                   。
（3）這四種元素組成原子個數(shù)比為：8：2：4：1的化合物，該化合物的化學式為                      。
（4）Y元素的最高價氧化物對應的水化物與Y元素的氫化物可以反應，寫出該反應的的化學方程式                              。

1 mol單質A與足量鹽酸反應，生成22.4L氣體（標準狀況下），并且元素A轉化成與氖的電子層結構相同的離子，據(jù)以上事實，回答問題。
（1）元素A的原子結構示意圖                       。
（2）元素A的最高價氧化物的水化物與鹽酸反應的離子方程式                。
（3）舉出二個實驗事實比較Na與元素A的金屬性強弱                       、
                       。

下列事實得出的結論錯誤的是

A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限

B．門捷列夫在前人的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新

C．C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性

D．科恩和波爾因物質結構理論方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科

下列有關化學用語正確的是

A．碳原子的軌道表示式：	B．次氯酸分子的電子式：
C．CH4Si的結構式：	D．質量數(shù)為137的鋇原子：

（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關系密切。
（1）元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結構示意圖為_________。
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。
（3）鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是___________（選填編號）。
a．三種元素的金屬性越強，金屬單質的熔點就越高
b．其堿性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加
（4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：
從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlBr₃中的化學鍵類型應該是                。

現(xiàn)代無機化學對硫一氮化合物的研究是最為活躍的

領域之一。其中右圖是已經(jīng)合成的最著名的硫一
氮化合物的分子結構。下列說法錯誤的是（   ）

A．該物質的分子式為S4N4

B．該物質與化合物s2N2互為同素異形體

C．該物質的分子結構中含有極性鍵

D．該物質中所含化學鍵S—N鍵能小于N2中NN鍵能

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。根據(jù)信息完成問題：

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y	元素Z
單質是一種常見金屬，與元素X形成黑色和磚紅色兩種化合物	單質是一種黃綠色氣體	短周期中金屬性最強，與X反應能生成兩種化合物	最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子	單質為雙原子分子，結構中鍵與鍵數(shù)目比為1：2	陽離子就是一個質子

  （1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                                    。
（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為       （用元素離子符號表示）。
（3）化合物YZ₄B化學鍵的類型是                            ，檢驗該固體化合                                 物中陽離子的實驗的方法和現(xiàn)象是                              。
（4）Ａ元素的單質在潮濕空氣中銹蝕生成綠色物質，用一個化學方程式表示銹蝕過程　                                    。
（5）常溫下，工業(yè)上用惰性電極在電解槽中電解100 L 1.5mol·L^－1CB的水溶液時，兩極共收集到氣體22.4L（標準狀況下），計算電解后陰極區(qū)溶液的pH=        （假設電解前后溶液體積不變）。

通常狀況下，X，Y和Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的主族元素；Y和Z為元素R組成的同素異形體，反應Y+2I^-+2H⁺=I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應。
（1）Y與I₂的氧化性關系是        >      （填化學式）。
（2）寫出工業(yè)上用電解法制備X氣體時，陽極上的電極反應式                    。
（3）用足量的CO還原4.64g含R的鐵的化合物FemRn，把生成的CO₂全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則m:n=          .

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，原子序數(shù)均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）已知：W、X各自的氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，寫出X的氧化物與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                                    。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：
                                                                    。
（3）Y的某氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應生成兩種強酸的化學方程式為：
                                                                       。
（4）寫出Z^-離子的核外電子排布式：                                         。
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由小到大的順序是
      <      <      <       （寫離子符號）。