有A、B、C、D四種主族元素，A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結構，且A的陽離子氧化性比B的陽離子氧化性弱，C的陰離子所帶負電荷比D的陰離子所帶負電荷多，則A、B、C、D的原子序數(shù)大小關系是（    ）D
A．B>A>C>D       B．C>B>A>D         C．A>B>C>D         D．B>A>D>C

核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺離子，質量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質子數(shù)的物質的量是（    ）

A．(A－N+8)mol	B．(A－N+10)mol
C．(A－N+2)mol	D．(A－N+6)mol

（8分）有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀態(tài)下放出氫氣2.24L。D的M層上有7個電子。
（1） A、B、C、D各是什么元素（寫元素符號）：
A        B        C        D     
（2）用電子式表示C與D形成化合物的過程:
                                                。
（3）寫出B、D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：
                                                 。

有A、B、C三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)之和為31。若C為Ar，則關于A、B兩種元素的說法錯誤的是
A．如果A是金屬元素，則B可能是稀有元素
B．如果A的單質通常情況下是氣體，則B的單質通常情況下是固體
C．如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
D．如果A的最高正價是+3，則B的單質有兩種常見的同素異形體

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC₂為非極性分子。下列說法正確的是
A．A、B、C的氫化物的沸點逐漸降低
B．最高價氧化物的水化物的酸性A＞B
C．單質D與AC₂可以發(fā)生置換反應得到DC
D．B與C只能形成BC和BC₂兩種化合物

有A、B、C、D四種短周期元素，原子半徑大小順序為：D＞A＞B＞C。已知：C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D原子的核外電子數(shù)比C原子的核外電子數(shù)多4，B、C兩元素在周期表的位置相鄰，且B和C所構成的陰離子電子總數(shù)為32 ，A元素最高價氧化物對應水化物的分子式為H_XAO_Y，其分子中A的原子核外電子數(shù)比氫、氧原子的核外電子總數(shù)之和少16。H_XAO_Y的相對分子質量比A的氣態(tài)氫化物的相對分子質量多64。試回答下列問題：
⑴寫出元素符號：A        ，B        ，C         。
⑵A、D兩元素組成的化合物的晶體類型是          ，其電子式為           。

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X^＋與Z^2－具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是.

A．H2Z是含極性鍵的非極性分子

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氫化物沸點最低

D．XYZ3的晶體類型是離子晶體

有短周期元素A、B、C、D、E，已知：   
①常溫下，A元素的單質在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
② B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍
③ E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質或化合物可發(fā)生如下圖所示的反應。

請用化學式或相應的符號回答下列問題：   
（1）寫出A元素最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式            ；
（2）B元素在元素周期表第     周期第    族；
B的固態(tài)氧化物的晶體類型是     ；
（3）D元素的原子結構示意圖是：                     ；
（4）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱     ＞       ；
（5）請用化學方程式表示E元素的單質在工業(yè)上的一種重要用途：    。

（15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品，A、B、C的最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來作為相對原子質量和阿伏加德羅常數(shù)的標準；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導致許多食品、藥品變質的氣體；F元素的氧化物是許多有機物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：
（1）A、C、E按原子個數(shù)之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是                                             ，原因是                                                                       。
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以B的單質為負極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質溶液。電池的正極反應式為                              ，電池總反應的化學方程式為                                       。
（3）C的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應的熱化學方程式： ____________________________________。
（4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F₂E (g)，于850℃時進行化學反應：DE (g) + F₂E (g) DE₂(g) + F₂(g) △H＜0，達平衡時，有50%的DE轉化為DE₂。在相同溫度下，將1 mo1DE和4 mo1 F₂E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質的物質的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

時間/min	n(DE)/ mo1	n(F2E)/mo1	n(DE2)/ mo1	n(F2)/ mo1
0	1	4	0	0
4	0.25	3.25	0.75	0.75
6	n1	n2	n3	n4
8	n1	n2	n3	n4
t	0.15	3.15	0.85	0.85

①反應在第4 min時，v（正）            v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②8分鐘時，混合氣體中DE₂的體積分數(shù)為                。
③t分鐘時，反應所處的溫度               850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（13分）【化學一物質結構與性質】
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素．且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化臺物的性質如下表所示

A的最簡單氫化物	B的最簡單氫化物	M的最簡單氫化物	X的氧化物	Y的最簡單氫化物	Z的最高價氧化物
含氫量最高的有機物	水溶液呈堿性	水溶液呈酸性	兩性氧化物	分子呈正四面體構型	對應水化物為最強酸

回答下列問題
（1）寫出X原子的電子排布式             。
（2）A、B、M電負性由大到小的排列順序為             。
（3）Y的最簡單氫化物中，Y原子的雜化形式是             。
（4）B的最簡單氫化物分子的空間構型是             ，屬于             分子（填“極性”或“非極性”）。
（5）比較熔點高低：A最高價氧化物的熔點         Y最高價氧化物的熔點。
（6）判斷沸點高低：M氫化物的沸點     Z氫化物的沸點，原因是                  。