（1）在元素周期表上述四個區(qū)域中，單質(zhì)均能導電的是   　　。
（a）A         （b）B    （c）C      （d）D
（2）最外電子層只有圓球形電子云的主族元素在區(qū)域       　　中。
（a）A         （b）B    （c）C      （d）D
（3）e形成的單質(zhì)晶體可能為           。

A．離子晶體

B．分子晶體

C．原子晶體

D．金屬晶體

（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中f和g的非金屬性強弱的研究方案中不可
行的是_________(填序號)；
①比較兩種單質(zhì)的顏色                ②比較氫化物的穩(wěn)定性  
③依據(jù)兩元素在周期表的位置          ④比較原子半徑大小  
⑤比較最高價氧化物對應水化物的酸性
(5)  請用一個化學方程式來說明b的金屬性比d強
_____________________________________________________________________

完全電解19g含有重水（D₂O）的普通水時，共產(chǎn)生氣體33.6L（標準狀況）.求
(1) 所得氣體的質(zhì)量為______________g
(2) 產(chǎn)生的氣體中O₂的物質(zhì)的量是___________mol
(3) 如果得到的氫氣只有H₂和D₂兩種，則它們的質(zhì)量之比是_____________

下列能級的能量大小比較，正確的是                                （  ）

A．E(4s)> E(3d)

B．E(6p)> E(5f)

C．E(6s)< E(5p)

D．E(4d)< E(5p)

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是                （  ）

A．BF3

B．PCl5

C．HCl

D．CF2Cl2

某元素基態(tài)原子的3d能級上有1個電子，它的N能層上的電子數(shù)是     （  ）

A．0

B．1

C．2

D．8

下列分子或離子中的中心原子雜化軌道的類型不相同的是              （  ）

A．NO3－、CH2O

B．NH3、SO42－

C．苯和乙烯

D．CO2、SO2

下列說法中正確的是                                            （  ）

A．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

B．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構

C．同一主族的元素的第一電離能，隨著原子序數(shù)的遞增而增大

D．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為－1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：

元素	Li	Na	K	O	O－	F
電子親和能/kJ·mol-1	59.8	52.7	48.4	141	－780	327.9

下列說法正確的是                                                （  ）

A．電子親和能越大，說明越難得到電子

B．一個基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量

C．氧元素的第二電子親和能是－780 kJ·mol-1

D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2－ 需要吸收能量

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

B．Y的氫化物的水溶液是一種強酸

C．1molW的單質(zhì)跟足量的NaOH水溶液反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol

D．X一定是活潑的非金屬元素

因為鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對角線”位置而性質(zhì)相似，如它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒均只生成正常氧化物等。以下敘述的鋰的性質(zhì)與鎂相似，其中正確的是（ ）

A．Li2SO4難溶于水

B．LiOH是可溶于水，受熱不分解的強堿

C．遇濃H2SO4不會產(chǎn)生“鈍化現(xiàn)象”

D．Li2CO3受熱分解生成Li2O和CO2