下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（   ）

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A	Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)	比較Cl2、Br2的非金屬性強(qiáng)弱
B	Cl2、S分別與Fe反應(yīng)	比較Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱
C	測(cè)定相同濃度的Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH	比較碳酸、硫酸的穩(wěn)定性強(qiáng)弱
D	測(cè)定相同濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性	比較鹽酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱

醫(yī)療上使用放射性核素治療腫瘤，該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是

A．19

B．53

C．72

D．125

在目前的長(zhǎng)式周期表中，同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（ ）

A．6

B．12

C．26

D．30

（16分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,
按要求填寫(xiě)下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

 (1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是:       (填元素符號(hào))，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                        。
(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是      ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是                。
(3) 最高價(jià)氧化物屬兩性氧化物的元素是      （填元素符號(hào)）；寫(xiě)出它的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。
(4) 用電子式表示元素④與⑦形成的化合物的形成過(guò)程：                        ，
該化合物屬于         (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
(5) 比較：氫化物穩(wěn)定性②     ③，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性②    ⑥
（填“>”、“<”或“=”）。
(6) ⑥的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為                       ；
(7) 工業(yè)上制取元素⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為                           

某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（   ）

A．14

B．15

C．16

D．17

下列敘述正確的是（ ）                                                  

A．共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵	B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
C．離子化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵	D．非金屬元素之間構(gòu)成的化合物肯定不是離子化合物

某離子M²⁺ 含有a個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為m，則M²⁺ 的電子數(shù)為 (   )

A．a(chǎn)－2

B．a(chǎn)＋2

C．m－a＋2

D．m－a－2

（7分）下表是元素周期表的一部分，完成以下有關(guān)問(wèn)題。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在①~⑩元素中，最不活潑的元素是_____（寫(xiě)元素符號(hào)，下同）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的元素是    ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的元素是    。
（2）②、③、④的氫化物中最穩(wěn)定是        （填該氫化物化學(xué)式）。
（3）④⑤⑥的原子半徑從大到小的順序是    >      >        (寫(xiě)元素符號(hào)) 。
（4）①的一種氫化物的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，該氫化物與⑨的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

（10分）X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）X、Y、Z、W的元素符號(hào)分別是：        、        、        、          。
（2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為     。Y的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為       。
（3）寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式                                                 。

有三種短周期元素分別為，已知元素的原子最外層只有一個(gè)電子，元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是地殼中含量最高的元素，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是（  ）

A．x2yz3

B．x4y2z2

C．x3yz4

D．x6y2z