（1）已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，
W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y   （填“強”、“弱”或“不一定”），W的原子序數    （填“可能”或“不可能”）是Y的原子序數的2倍。

（2）已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數是最內層
電子數的一半，Y元素最高正價與它的負價代數和為6。M與其他物質的轉化關系如下（部分產物已略去）：

①若A是與X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素原子結構示意圖為     ，
寫出A與B溶液反應的離子方程式                                  。
②若A是某元素的一種常見酸性氧化物，則該元素的周期表中的位置是        ，
寫出E與F反應的化學方程式                                        。
③電解M飽和溶液的產物之一B中的化學鍵為                。工業(yè)上用電解物質M的另一產物氧化有毒含氰（CN^-）堿性廢水，得到無毒的N₂、CO₂等。寫出此反應的離子反應方程式                                 。

短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；乙原子的M層電子數為(a – b – 1)，L層電子數為(a + b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質是：①與水反應；②與硫酸反應；③與氫氧化鈉溶液反應；④與氯氣反應。

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

下列有關說法正確的是：（      ）

A．由14N2和15N2組成的物質是混合物

B．在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數目為NA

C．第三周期的元素從左往右非金屬性逐漸增強

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質子數之和為23。下列說法正確的是

A．X元素最多可形成五種氧化物

B．W元素的非金屬性比Z元素非金屬性弱

C．Z和X能以共價鍵結合形成一種無機非金屬材料

D．Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的

北京時間2011年3月11日13時46分日本發(fā)生里氏9.0 級大地震，致使多處核電站爆炸，核輻射引發(fā)周邊多國恐慌。其中是核電站最重要的工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。下列有關說法正確的是

A．原子核中含有92個中子	B．原子核外有143個電子
C．是的核素	D．比少3個中子

A，B，C為第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C陰離子分別為A^2－和C^－，
B²⁺和C^－具有相同的電子層結構。下列說法中，正確的是

··

· ·

· ·

A．原子核外最外層電子數：A > C > B    B．離子半徑：A ^2－> C^－ > B²⁺

··

C．B和C形成的化合物電子式為B²⁺ [ C ]    D．穩(wěn)定性：H₂A > HC

同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿和兩種氣體，關于這兩個容器中氣體的說法正確的是

A．原子數和中子數都相等	B．分子數和質量都不相等
C．分子數和質量都相等	D．質子數相等，質量不等翰林匯

從日本福島核電站泄漏的放射性物質中，大量存在一種叫做“碘一13l”的放射性元素。下列關于¹³¹₅₃I和¹²⁷₅₃I的說法正確的是       （   ）

A．13153I和12753I都含有55個中子

B．13153I和12753互為同位素

C．13153I和12753I的核外電子數不同

D．13153I和12753I分別含有131和127個質子

下列說法正確的是

A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致

B．具有相同電子層結構的四種離子A+、B2+、C－、D2－，他們的半徑由大到小的順序是 D2－>C－>A+ >B2+

C．分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵

D．族序數等于周期序數的元素一定是金屬元素

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應（未配平）：
X_m + Y_n + H₂O  →  HXO₃ + HY。請回答：
⑴該反應的還原劑的電子式為___________________。
⑵配平上述化學方程式（用化學式表示）：                                             
⑶若某化學反應如下：（未配平）KX + Y_n + H₂O  →  KXO₃ + X_m + HY + KY
若KXO₃和X_m的化學計量數均為1，則Y_n的化學計量數為____________。
在下面化學式上標出電子轉移的方向和數目：
KX + Y_n + H₂O  →
⑷已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發(fā)生在同一分子內部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO₃的制法如下：
①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為（用化學式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO₃的離子方程式為（用化學式表示）：______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO₃。在2L 3 mol·L^－1的NaYO₃溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO₃^－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L^－1。[已知K_sp(KYO₃)= 0.366，計算結果保留兩位小數，加入KY粉末后溶液體積不變]