（14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出②的元素符號(hào)           
（2）請(qǐng)寫出③的最高價(jià)氧化物的電子式              。
（3）比較⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)                                             
（4）比較③、④、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(用酸的化學(xué)式表示)                                        。
（5）寫出在元素①－⑩中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的最強(qiáng)堿與最強(qiáng)含氧酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                                             
（6）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是       （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是          （填編號(hào)）。
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

根據(jù)敘述判斷下列各元素一定屬于主族元素的是

A．元素的原子最外層電子數(shù)為2	B．元素的原子最外層電子數(shù)為6
C．位于元素周期表中ⅡA族右邊的元素	D．陰離子RO4—中R元素

已知下列元素原子的半徑為：
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是                               
A．0.80×10^-10 m　    B．1.10×10^-10 m　     C．1.20×10^-10 m        D．0.70×10^-10 m

下列各組順序的排列不正確的是

A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—	B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性強(qiáng)弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4	D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

下列敘述中，正確的是

A．O2、O3互為同位素	B．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子
C．正丁烷和異丁烷互為同素異形體	D．乙烷、甲烷互為同分異構(gòu)體

（24分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白：
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：              （寫元素符號(hào)）該原子結(jié)構(gòu)示意圖為               。
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是       ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：             。
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是              ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                                            。
（4）形成的單質(zhì)硬度最大的元素是           該單質(zhì)的晶體類型為                
（5）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：           ，該化合物屬于         化合物。（填 “共價(jià)”或“離子”）
（6）元素①與⑦形成的最簡(jiǎn)單的化合物的電子式是          。該化合物屬于       化合物。（填 “共價(jià)”或“離子”）

．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的電負(fù)性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）
A．A、B、C、D、E       B．E、C、D、B、A  
C．B、A、D、C、E       D．C、D、A、B、E

下列敘述正確的是（   ）

A．16 8O2和18 8O2互為同位素，性質(zhì)相似

B．將MgCI2溶液蒸干灼燒仍得到MgCI2

C．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同

D．C(石墨)=C(金剛石) △H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

已知X、Y、Z為同周期的三種元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。則下列說法正確的是(       )

A．元素的非金屬性：Y＜X＜Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3?

C．原子半徑：X＞Y＞Z?

D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X

甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；④以鉑作電極，含甲、乙離子的鹽溶液作電解液電解，乙先析出；⑤甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項(xiàng)目中能夠說明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是

A．①②⑤

B．②④⑤

C．②③⑤

D．②③④