同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z	B．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z	D．原子序數(shù)：X＜Y＜Z

已知_aAⁿ⁺._bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺._cC^n-._dD^(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是                                  
A. 原子半徑：A＞B＞C＞D          B. 原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C. 離子半徑：D＞C＞B＞A          D. 金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C

（13分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
請回答：
小題1:這九種元素分別是①      (填元素符號，下同)、②       、④      、⑤      、⑥      、⑧      、其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是       。
小題2:在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是         (填化學(xué)式)。
小題3:⑥元素的氫化物是        (填化學(xué)式)，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  　　    。
小題4:⑧元素與①元素形成的化合物是       (填化學(xué)式)，高溫下灼燒該化合物時，火焰呈       色。

（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。
回答下列問題：
小題1:⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。
小題2:在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是           （填化學(xué)式）。
小題3:①元素和⑥元素形成化合物的電子式是                         。
小題4:寫出①和④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
                                                               。
小題5:②、④、⑤、⑥的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：    ＞    ＞    ＞    。（填離子符號）
小題6:比較⑤、⑦氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性      ＞      （用分子式表示）
小題7:下列敘述中不正確的是             （填字母）。

A．③、④處于不同周期

B．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)

C．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8

D．①與⑧形成的化合物只含有離子鍵

下列各組順序的排列不正確的是

A．酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4>H3PO4	B．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4	D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

下列敘述中正確的是

A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)

B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8

C．元素周期表從ⅢB到ⅡB 10個縱行的元素都是金屬元素

D．短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們的周期數(shù)一定相差1

下列說法正確的是（   ）

A．同周期主族元素的原子序數(shù)越大越易失電子

B．同周期主族元素的原子序數(shù)越大半徑越大

C．同主族元素的原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)

D．同主族元素的原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)

下列說法正確的是（   ）

A．CO2、CCl4、CH4三個分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

B．第ⅠA族的金屬元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低

C．第ⅦA族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低

D．第ⅠA族元素燃燒形成的氧化物中氧的化合價都不是-2

某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與35 Cl原子組成X35 Cl_m分子，則ag X35 Cl_m中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（   ）

A．(A－N＋17m) mol	B．(A－N+17m) mol
C．(A－N) mol	D．(A－N) mol

(9分)短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小。A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素。
(1)A、B的元素名稱分別為  、   。
(2)D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對分子質(zhì)量為28。寫出其結(jié)構(gòu)簡
式                          。
(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，請寫出工業(yè)上制取B單質(zhì)的化學(xué)方程式
                                              。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)方程式                         。
(5)a克C單質(zhì)和氧化鐵的混合物分為兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，測得生成氣體(標(biāo)況，下同)體積為mL；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)物冷卻后加入足量HCl溶液，測得生成氣體體積為nL。則m：n=         。