A、B、C為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A與B的最外層電子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是
　 A．原子半徑大�。篈＜B＜C
　 B．A、B、C三種元素的非金屬性：A＞B＞C
　 C．B形成的化合物只能含有共價鍵
　 D．A與C所形成的分子可能是非極性分子

（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
⑴W位于元素周期表第      周期第      族，其基態(tài)原子最外層有    個電子。
⑵X的電負性比Y的       （填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）
⑶寫出Z₂Y₂與XY₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：           。
⑷在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：              。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應(yīng)的離子方程式：                                                   。

某元素的原子核外有3個電子層，最外層有7個電子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為

A．14

B．15

C．16

D．17

下列說法不正確的是

A．12C和14C互為同位素	B．乙醇與二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體
C．紅磷與白磷互為同素異形體	D．H2O與D2O互為同位素

下列各組微粒的半徑比較中，正確的是
①F＜F^-＜Cl^-　　     ②O^2-＜Mg²⁺＜Al³⁺　     ③P＜S＜Cl

A．①

B．③

C．①③

D．②③

下列遞變規(guī)律正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl>HF>H2O	B．元素的最高正化合價：F>S>C>K
C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2	D．沸點：金剛石>硫>水>氮氣

下列有關(guān)元素周期表(律)說法正確的是

A．最外層有兩個電子的原子一定在IIA 族

B．IA族均為堿金屬

C．同一周期核電荷數(shù)越大原子半徑越大

D．同一主族金屬元素核電荷數(shù)越大元素金屬性越強

（1）某種粒子有1個原子核，核中有8個質(zhì)子，10個中子，核外有10個電子，該粒子的化學(xué)符號（包含質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)）是              。
（2）某分子中有5個原子核，共有10個電子，這種分子的電子式是                 。
（3）下列變化中，破壞的作用力分別是什么？
食鹽加熱熔化：                             ；碘升華：                          。

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D與C同一主族，E^－比C^2－多一個電子層。試回答：
(1)D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是________(填元素名稱)，請你自選試劑設(shè)計實驗驗證該結(jié)論(說明試劑、簡單操作、實驗現(xiàn)象)
_________________________________________________________________________________
(2)A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；
(3)B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式________________；
(4)A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式____________________

下列金屬元素的單質(zhì)中還原性最強的是

A．K

B．Na

C．Al

D．Mg