與的兩種微粒，下列敘述正確的是(　　)

A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的

B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等

D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同

砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（   ）

A．砷在通常情況下是固體	B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價
C．砷的還原性比磷弱	D．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱

元素R有如下反應(yīng)：RO₃^—＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列說法正確的是（   ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO3—中的R只能被還原

C．每反應(yīng)消耗1 mol RO3—，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol

D．R2在常溫常壓下一定是氣體

下圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（    ）

A．工業(yè)上合成X的氫化物采用高溫高壓催化劑條件

B．Z2水溶液中通入YO2后褪色，表現(xiàn)了YO2的漂白性

C．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高

D．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

（本小題滿分14分）a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置                ；
（2）有a、c、d所形成的離子化合物是             它與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是                             ；
（3）c的單質(zhì)的電子式為                 。
（4）b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是         （選填字母序號）。

A．常溫下，ｂ的單質(zhì)呈固態(tài)，ｄ的單質(zhì)呈氣態(tài)

B．ｄ的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于ｂ的氫化物

C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價

D．ｄ的氫化物的沸點(diǎn)高于ｂ的氫化物

（5）元素b形成的一種單質(zhì)具有硬度大、熔點(diǎn)高的物理性質(zhì)，據(jù)此判斷該單質(zhì)的晶體類型為                     。

碳的三種同位素C、C、C的原子中，下列各項均不同的是（   ）
A.核電荷數(shù)        B.中子數(shù)        C.電子層數(shù)       D.元素種類

下列物質(zhì)中，在相同條件下最易與氫氣化合的是（  ）

A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

某元素的原子23 11A能與原子B形成A₃B型化合物，則B的原子序數(shù)可能是（   ）

A．7

B．8

C．9

D．17

今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（  ）
A．硼和氦        B．碳和鎂          C．氯和碳         D．鈹和氧

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（   ）

A．酸性：H2SO4＞HClO4	B．堿性：NaOH＞KOH
C．非金屬性： P＞S	D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HCl＞H2S