某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH₄，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4

（12分）X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X⁺中只含有一個(gè)質(zhì)子；Y的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，在同族元素中氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子
數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族。試推斷：
⑴下列元素分別是：Y            Z         F            。（用元素符號(hào)表示）
⑵X、Z、E形成化合物的電子式為              ，所含有的化學(xué)鍵有                
                ；它屬于                化合物（填離子或共價(jià)）

（8分）在周期表中氧化性最強(qiáng)的一族元素是        ，它們?cè)�子最外層上的電子�?shù)目都是 。  
該族元素氫化物的通式是       ，最高價(jià)氧化物的通式是       。該族元素氫化物的水溶液顯       ，最高價(jià)氧化物的水化物顯       。該族元素隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸        ，氧化性逐漸        。

（6分）寫(xiě)出下列各粒子的化學(xué)式
（1）由2個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子          陰離子是         
（2）由4個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是        陽(yáng)離子是        
（3）由3個(gè)原子組成的具有18個(gè)電子分子是         
（4）由5個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陽(yáng)離子是       。

下列比較關(guān)系與排列順序錯(cuò)誤的是（    ）

A．酸性 H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．堿性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．穩(wěn)定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半徑 O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋

（7分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4。1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：
(1)A­­­_________ B _________ C _________（填化學(xué)符號(hào)）
(2)分別寫(xiě)出A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________     ___________________________
(3)A離子的氧化性比B離子的氧化性_______(填“強(qiáng)”或“弱”),這是由于_____________.

元素R的質(zhì)量數(shù)為A，R^n- 的核外電子數(shù)為x，則w g R^n- 所含中子的物質(zhì)的量為

A．(A-x+n) mol

B．(A-x-n) mol

C．(A-x+n) mol

D．(A-x-n) mol

元素周期律知識(shí)同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相似�；�合物PH₄I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是（  ）

A．它是一種共價(jià)化合物

B．在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HI或H2和I2

C．這種化合物能跟堿反應(yīng)

D．該化合物可以由PH3和HI化合而成

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)- 均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．原子半徑C>D>A>B	B．原子序數(shù)b<a<c<d
C．離子半徑D>C>A>B	D．單質(zhì)的還原性A>B>C>D

（9分）下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~Q14種元素，試回答下列問(wèn)題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）        ；陰離子還原性最弱的是        ；
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是      。
（2）F和G兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是        （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是      。（填編號(hào)）
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）Q在元素周期表中的位置是                 ，B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為             。
（4）寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與G單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
                                                                            。