下列各組順序排列不正確的是（　�。�

A．離子半徑：S2->O2->Na+>Al3+	B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>AsH3
C．電負性：F>O>Ｎ>Ｃ	D．第一電離能：F>O>Ｎ>Ｃ

（6分）A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C。
(1)B在周期表中的位置第        周期，第         族；
(2)A、B形成的化合物的電子式                               ；
(3)C的元素名稱___   _____，C的最高價氧化物的化學式                      ；
(4) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式            。

A、B、C為短周期元素，在周期表中如圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。有關說法錯誤的是　
A．A的氧化物有多種形式
B．B最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸
C．C的氫化物比HCl穩(wěn)定
D．D元素形成的單質不止一種

X、Y均為元素周期表中前18號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是（　　）

A．X、Y一定不是同周期元素

B．X2+的氧化性一定大于Y+

C．由mXa－與nYb+得，m－a=n+b

D．若氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX大于HnY，則m>n

（16分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結構示意圖  __  　；
寫出它與原子半徑最小的原子形成六核且為平面結構的化合物的電子式_____。
（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為_____________________。（填化學式）
（3）工業(yè)上用②單質大量生產(chǎn)⑦單質，反應的化學方程式為：________________________________
⑦形成氧化物的晶體類型為__________,它的一種重要用途為     。
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應的是___________（填化學式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式_________________________________。
（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質量為46，則X的名稱為        ，寫出X溶液與小蘇打反應的化學方程式為____________。

下列實驗事實與原子結構模型建立的關系正確的是：(   )

A．電子的發(fā)現(xiàn)：道爾頓的原子結構模型

B．α粒子散射：盧瑟福原子結構模型

C．α粒子散射：玻爾原子結構模型

D．氫原子光譜：盧瑟福原子結構模型

符號3P_x所代表的含義是：(   )

A．Px軌道上有3個電子	B．第三電子層Px軌道有3個伸展方向
C．Px電子云有3個伸展方向	D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道

關于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是：（ ）

A．最外層電子排布式為ns2np3	B．氫化物的通式為RH5
C．非金屬性由上到下遞增	D．其含氧酸均為一元強酸

下列對元素周期律和元素周期表的認識正確的是：（  ）

A．元素周期律的本質是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價呈周期性的變化

B．核外電子排布的周期性變化是元素性質周期性變化的本質

C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四個區(qū)

D．元素周期表中最外層電子數(shù)≤2的元素一定是金屬元素

解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是：(    )

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．熔點：Li> Na> K> Rb

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

D．H2S的熔沸點小于H2O的熔沸點