（8分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）其中，I是自然界中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

（1）A是           ，G是            。
（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是                               。
（3）反應(yīng)④的離子方程式是                                。
（4）在反應(yīng)②③⑥⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是              。
（5）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色環(huán)保”高效凈化劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。

（15分）下列框圖中涉及的物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖13所示。已知：單質(zhì)A在單質(zhì)G中能燃燒，其產(chǎn)物溶于水得L；固體單C可以在B中燃燒；A、B、G通常為氣態(tài)單質(zhì)。請回答有關(guān)問題：

（1）寫出B、L的名稱：B          、L          ；寫出F在工業(yè)上的任何兩點用途                                       。
（2）寫出③的化學(xué)方程式                             。
（3）說出形成單質(zhì)C的元素在元素周期表的位置，第            周期，第     族。
（4）將E通入到某種棕黃色的溶液中也有L、F生成。其反應(yīng)的離子方程式為     
                                   。
（5）寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

（16分）已知：A、B、C、D、E五種物質(zhì)間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A + B→C + D + E
（1）C溶液呈藍(lán)色，D為紅棕色氣體，則該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的離子方程式為       
                             。
（2）若C為刺激性氣味的氣體且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D為中性干燥劑。
① C的結(jié)構(gòu)式為             ­；C是      （填“極性”或“非極性”）分子。
② A + B→C + D + E的化學(xué)方程式為                                   。
③工業(yè)上合成C的反應(yīng)條件為                                          。
（3）若該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的反應(yīng)為氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)。
①以鐵網(wǎng)和鉑網(wǎng)作為電極，則鐵網(wǎng)為    極，電極反應(yīng)式為               。
②若反應(yīng)后得到1L pH=13的E溶液，則兩電極共產(chǎn)生氣體     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（4）若C、D均為無色氣體，且C可以使品紅溶液褪色。
①工業(yè)上利用黃鐵礦生成C的設(shè)備是              。
②將2mol C和1mol O₂充入2L密閉容器中，10min后達(dá)到平衡，此時C的轉(zhuǎn)化率為75%。則10min內(nèi)SO₃的平均速率為                      。

（15分）A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：

（1）工業(yè)上冶煉B的常用方法為______________（填字母）
a．電解法                  b．熱還原法                c．熱分解法 
（2）丙的水溶液顯             性（填酸或堿），原因是（用離子方程式表示）
                                                　　　　　　　　　　　　　                         。
（3）D與甲溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式          　　　　　　　　                               。
（4）將C單質(zhì)通入KI的堿性溶液中，可生成碘鹽中的一種添加劑，試寫出其反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。
（5）一定條件下，2molB與3molD的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式             。

（14分）已知A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體；Z是常見的金屬單質(zhì)，B的相對分子質(zhì)量比A大32，C的相對分子質(zhì)量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁性氧化鐵， D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品；X分子的球棍模型如圖所示，組成X的兩種元素的相對原子質(zhì)量相差18。下列框圖中部分反應(yīng)條件已略去。

試回答下列問題：
（1）下列有關(guān)X的說法正確的是       .
A．該物質(zhì)的分子式為S₄N₄
B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵    
C．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點
D．該物質(zhì)與化合物S₂N₂互為同素異形體
（2）E的電子式為              ，D的分子式            ，在反應(yīng)①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是        。（填序號）
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                                   。
（4）J與過量H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為                               。

（15分）I在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；固體H能溶解在A和酸G且H為良好的耐火材料(圖中部分產(chǎn)物沒有列出)。

II如圖表示的是生產(chǎn)酸G的工業(yè)流程：

（1）乙設(shè)備的名稱為            固體乙的化學(xué)式為             M分子的結(jié)構(gòu)式為            。
（2）氣體X的主要成分為                   。
（3）寫出設(shè)備甲中常見的化學(xué)反應(yīng)                                         。
（4）白色沉淀D與G溶液反應(yīng)的離子方程式為                                。
（5）將2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）E通入100 mL2 mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為____________                         ___。
（6）電解熔融固體H可制得一種金屬，則電解化學(xué)方程式為                     當(dāng)電解時轉(zhuǎn)移2.4mol電子，制得金屬         g。

（15分）下圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是金屬單質(zhì)，Y中陽離子與陰離子個數(shù)比為2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色，I是白色膠狀沉淀。

請回答下列問題：
（1）Y的電子式                      。關(guān)于Y的說法正確的是                  。
A.Y是酸性氧化物     B. Y是過氧化物    C. Y是堿性氧化物   D. Y可以作漂白劑
（2）J溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________________________________。
（3）寫出G與鹽酸反應(yīng)生成I的離子方程式                                     。
（4）寫出B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。
（5）將一定量的黃綠色氣體W₂通入到E的溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含W元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示。該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol，該反應(yīng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                                    。

A、B、C、D、E、F、X七種物質(zhì)之間可按下列框圖發(fā)生反應(yīng)（部分產(chǎn)物可能被省略）。其中，A、D、E、X是四種常見的非金屬單質(zhì)，常溫下A、X為氣體，D、E為固體。A的水溶液具有漂白性，A、D的水溶液均能使淀粉KI試紙變藍(lán)色，B的焰色反應(yīng)為黃色。請回答下列問題：

（1）寫出A、F的化學(xué)式：A：       、F：          。
（2）寫出B的電子式：         ，EO₂的晶體類型為       。
（3）寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                            。
（4）E單質(zhì)可作高能燃料。已知ag固體E燃燒放出bkJ的熱量，請寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式（△H用含a、b的式子表示）                           。 

（15分）下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：（1）A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，（2）F氣體極易溶于水，且液態(tài)常用做制冷劑。（3）G為易溶性的鹽，E為白色沉淀。（4）H為無色液體化合物。

H

（1）寫出G的電子式       ，
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象___________________________        _；
（3）反應(yīng)②的離子方程式                                                                       。
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                                      。
（5）將等物質(zhì)的量的F與G溶于水，所得溶液pH>7，則該溶液中各種離子濃度大小順序為：                                                  。

（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）W元素在周期表中的位置為              ;寫出Y元素原子的價電子排布式：               ；
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于              （填“極性”、“非極性”）分子。
（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                    。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
                                                          。
（5）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為                                         。