(14分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結構示意圖為_____;元素T周期表中位于第___族。
（2）J和氫組成的化合物分子有4個原子，其結構式為____     __。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為___      __。
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為_                  __   ___。
②由甲與氧氣、KOH 溶液構成原電池，負極會產(chǎn)生L的單質。則其負極反應式為__________________________  ____。
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0．2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為____                  ____。

（14分）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答：
（1）甲是             元素（填元素符號），甲的單質與水反應的化學方程式為                                                                                                                            ；
（2）乙是             元素（填元素符號），原子結構示意圖為                                    ；
（3）丙是             元素（填元素名稱），最高價氧化物對應水化物的化學式是               ；
（4）丁是             元素（填元素名稱），甲與丁兩種元素可組成的物質有                     、
                           。（填化學式）

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A⁺比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A₂C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
請根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（1）含有元素A的鹽的焰色反應為        。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                                   。
（2）C的氫化物分子的鍵角是             ，屬于            分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）BD₃的中心原子的雜化類型是                    
（4）E的一種常見配合物E(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)₅的晶體類型為            。
（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為____    ___。

（11分）A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質是天然存在的最硬物質；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物。回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是                    。
（2）L的單質與M的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為            。
（3）由A、D組成的最簡單化合物甲的二氯化物有      種。人們已經(jīng)研究出以甲為燃料的新型堿性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式為：                。
（4）已知反應：DE（g）+A₂E（g）DE₂（g）+A₂（g），

一定條件下該反應進行過程中的能量變化如上圖表示，請結合上圖判斷：該反應△H   0（填“>”、“<”或“=”）。該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=         。
（5）25℃時，物質的量濃度相同的MEA、MADE₃、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為          。

物質的轉化關系如下圖所示，其中甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。有的反應可能在水溶液中進行，有的反應中生成物未全部給出，反應條件也未注明。

（1）若用兩根玻璃檢分別蘸取A、G的濃溶液并使它接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性。則
①1.7gA與O₂反應生成氣態(tài)的B和C時放出22.67J熱量，寫出該反應的熱化學方程式               。
②D與乙反應的離子方程式是                  。
③D的水溶液和F的水溶液中由水電離出的c（OH^—）          （填字母序號）。
（a）前者大            （b）后者大        （c）一樣大        （d）不知濃度，無法比較
（2）若B為紅棕色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則
①工業(yè)上反應I在           中進行，反應III在          （均填設備名稱）中進行。
②由兩種單質直接化合得到甲的反應條件是          或          。
③D和乙反應的離子方程式是                 。

已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳。
（1）請寫出下列元素的元素符號
A：       C：       E：       （各1分）
（2）畫出E的陰離子結構示意圖：             (1分)
（3）A的單質和C的單質在一定條件下生成化合物X，用電子式表示X的形成過程                      （2分）；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到           （1分）
（4）將9克B的單質在足量的D的單質中燃燒，所得氣體通入1L 1mol·L^-1
NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶質是            ，
且物質的量為                 （各2分）

（12分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉化關系如圖所示。

請回答：
（1）寫出B物質的化學式：               ；F的名稱：                。
（2）寫出第③步反應的化學方程式為                                        。
（3）第④步反應中溶液顏色的變化                                        ；
寫出第④步反應的離子方程式                                           。
（4）寫出SO₂和B反應的離子方程式                                         。
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是                          。

（１２分）A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30。C、E能形成CE型離子化合物。F的次外層有8個電子，已知它的最外層不止一個電子。回答：
(1）寫出各元素名稱：Ａ　　　 Ｂ　　　 Ｃ　　　Ｄ　　　 Ｅ　　　 Ｆ　　　　　　
(2)A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序（填化學式）：　　　             
(3)比較A、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填化學式）：　　　　　　　　                 
(4)比較D、E氫化物的還原性（填化學式）：　　　　　　　　　                     　

已知甲、乙、丙、丁、戊為純凈物,它們之間有如下轉化關系。請?zhí)羁眨?br />
（1）若甲為廚房中常見的調味品，在熔融條件下電解能實現(xiàn)上述轉化。以惰性電極電解甲的水溶液時，電解反應的離子方程式為：                        。
（2）若甲為常見的離子化合物，可用作化肥，在加熱條件下能實現(xiàn)上述轉化。則反應②的化學反應方程式：                                     。實驗室測定丁的相對分子質量時，得到的實驗值總是比理論值大，其原因是                       。（用方程式表示）
（3）若甲為制鏡工業(yè)的常用物質，相對分子質量是甲醛的6倍，在催化劑存在條件下能實現(xiàn)上述轉化。則反應①的化學反應方程式為：              ；以乙物質為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示，該原電池的負極反應方程式為                   

（10分）已知T、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其結構或性質信息如下表。請?zhí)羁眨?br />
（1）寫出與Y₂互為等電子體的物質的分子式               。
（2）寫出Y的最簡單氣態(tài)氫化物的結構式               。
（3）元素Q的原子序數(shù)比X與Z的原子序數(shù)之和還多1。
①該元素基態(tài)原子的價電子排布式為                            。
②向含Q離子的水溶液中逐滴加入Y的簡單氫化物的水溶液至過量，寫出有關反應的離子方程式                        、                                。