（10分） A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y
的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。

（1）X的單質與A反應的化學方程式是______________________________________。
（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是____________________________。
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是________________________________________
②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)_______________________________。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是_________________________________。

（14分）A—J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下框圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀。

請回答下列問題：
(1)A的化學式為          。
(2)H與I溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式是                。
G→J的化學方程式為                          。
(3)D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性原因             。
(4) 實驗證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸越稀對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質的量與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如左圖所示。試回答下列問題：

①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________________________。
②在DE段沒有沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________________；
③B點對應的沉淀量為________________ mol,C點對應的橫坐標為___________mol。

（10分）下圖是A~Z在一定條件下的轉化關系（部分反應物或產物未列出）。其中，A是生活中廣泛使用的金屬單質，常溫下C是一種常見液體化合物，E、F、X均為氣體。物質Y和Na₂AO₄均有強氧化性，可用于殺菌消毒，Z是一種紅褐色固體。

請回答下列問題：
（1）Y的電子式為       ；
（2）在①~⑧中屬于氧化還原反應，但又不是化合反應的是       （填序號）
（3）反應⑤的離子方程式是                                           
（4）若在反應④中轉移電子數為2N_A，則消耗的F在標準狀況下的體積是          L。
（5）反應⑧的化學方程式是                                       

(6分)室溫下，單質A．B、C分別為金屬單質、黃綠色氣體、無色氣體，在一定的條件下，它們可以按下列框圖進行反應。又知D溶液是黃色的。請回答：

(1)寫出下列物質的化學式：A________________，B____________。
(2)反應①的化學方程式：________________________________。
(3)反應④的離子方程式：________________________________。

（7分）A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。

（1）X的單質與A反應的化學方程式是                                   。
（2）若試劑1是NaOH溶液。X的單質與試劑1反應的離子方程式是             
                                 。
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①將物質C溶于水，其溶液呈     性（填“酸”、“堿”或“中”）。
②某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO₂）為原料制備Y(OH)SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式為                   

（16分）如下圖的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸。H與Na₂O₂可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba²⁺反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子。

試回答下列問題：
（1）D的電子式為：___________________；
（2）寫出D＋H＋X→A的化學方程式：________________________________；
（3）寫出C→H的離子方程式：_______________________________；
（4）寫出D與K反應生成的正鹽的化學式：_____________；
（5）已知1molH（g）完全轉化為I（g）時放熱98.3kJ，則此反應的熱化學方程式為____________________________；某條件下，當加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的熱時，此時H的轉化率為__________；
（6）一定溫度下，有可逆反應：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密閉容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化劑存在下，2 min后反應達到平衡，測得平衡時容器內的壓強比反應前增加了1／18。則前2 min內用E表示的平均反應速率為______mol·L^－1·min^-1，平衡時D的濃度為________mol·L^－1。

（11分）下圖中字母所代表的物質均為中學化學常見物質。其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質。單質E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質在一定條件下存在如下轉化關系，其中有些反應物或生成物已經略去。試回答下列問題：

(1) 工業(yè)上，在電解A溶液的設備中將陰極區(qū)和陽極區(qū)用       隔開。（填設備名稱）
(2) 寫出A的水溶液電解的離子方程式                                      。
(3) 寫出K與CO₂反應的化學方程式                                        。
(4) Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na₂MO₄)的一種方法，寫出該反應的離子方程式                                                          。
(5) 一定量的Z與N的混合物分為兩等分，一份直接與足量氫氧化鈉溶液產生氣體為amol，另一份高溫下充分反應（不考慮固體與氧氣的反應）后的固體混合物與足量鹽酸產生氣體為bmol，現(xiàn)有a:b=9:7，則混合物中Z與N的物質的量之比為           。

(16分)圖中X、Y、Z為單質，其他為化學物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。

回答下列問題：
⑴組成單質Y的元素在周期表中的位置是    ；M中存在的化學鍵類型 為  ；R的化學式是   。
⑵一定條件下，Z與H₂反應生成ZH₄,ZH₄的電子式為             。
⑶已知A與1molAl反應轉化為X時（所有物質均為固體）。放出a KJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式：                  。
⑷寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：                  若轉移0.6mol電子，生成的氣體在標況下體積為                
⑸向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X²⁺)隨n（X）變化的示意圖，并標出n(X²⁺)的最大值。

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知：（Ⅰ）A為金屬單質； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。

（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。
請回答下列問題：
（1）上述反應中屬于置換反應的是                     （填序號）。
（2）G生成B有多種途徑。若在G的溶液中加入與G等物質的量的Na₂O₂，恰好使G轉化為F，寫出該反應的離子方程式：
反應③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式
（3）實驗室制取C的化學方程式為
對氣體C進行如下實驗。已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI,轉移的電子數約為3.612×10²³ 個。請按照要求填空：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成       色	（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色	（用化學方程式表示）

（10分）物質A~Z有下圖所示的轉化關系（部分反應物與產物已略去）。其中，常溫下B、C為氣體單質，Y為固體單質，Y是電子工業(yè)中常用的半導體材料。F是具有磁性的黑色晶體。E的水溶液與M混合后得到N，N經過干燥脫水可得到一種常用于實驗室和袋裝食品、瓶裝食品等的干燥劑，K的焰色反應為紫色，A的焰色反應為黃色。

請回答：
（1）利用①反應進行化工生產的工業(yè)名稱為               ，K的化學式               ；D的電子式________________；
（2）反應①的離子方程式                                                     ；
（3）向H的水溶液中加入足量氨水并將溶液露置在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是        ；向相同體積相同濃度的兩份G溶液中分別滴加相同PH的氨水和D溶液，當沉淀最大量時所加入的氨水和D溶液的體積分別為V₁、V₂，則V₁、V₂的大小關系V₁         V₂。
（4）寫出反應⑥的化學方程式                                       。
（5）N為比碳酸還弱的酸，設計實驗證明，簡述實驗過程和現(xiàn)象                     。