下面是有關物質的轉化關系圖(部分產(chǎn)物已省略)，其中A為單質，E在常溫下為液體，D是一種溫室氣體，C的相對分子質量為78。請回答相關問題。

(1)下列對C的結構、性質推斷中不正確的是   (　　)。

A．久置于空氣中會變成白色	B．具有強氧化性
C．晶體中存在離子鍵與非極性鍵	D．是一種堿性氧化物

(2)A的原子結構示意圖為____________________，H的電子式為____________________，E的結構式為____________________。
(3)C和E反應生成H的離子方程式為__________________，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

Ⅰ.下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是                   (　　)。

A．CaC2

B．N2H4

C．Na2S2

D．NH4NO3

Ⅱ.圖A所示的轉化關系中(具體反應條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：
(1)圖B對應的物質名稱是________，其晶胞中的原子數(shù)為________，晶體類型為________。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為________。
(3)圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是________，原因是________________________________________________________________________，該物質的分子構型為________，中心原子的雜化軌道類型為________。
(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是________。
(5)k的分子式為________，中心原子的雜化軌道類型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

下圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產(chǎn)物沒有全部列出。

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。
請回答下列問題：
（1）氣體B具有         （填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應②屬于四種基本反應類型反應中的               。
（2） 有學生認為B與X反應的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認為產(chǎn)物中可能還有    （填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為     （填序號）。
a．酸性高錳酸鉀溶液　　 b．NaOH溶液     c．KSCN溶液    d．稀硫酸
（3）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為                          。
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應的化學方程式為         。
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質，Z與足量的D溶液反應時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質的量之比為1：1），請寫出該反應的化學反應方程式                     。

2016年奧運會將在里約熱內盧舉行，下圖類似奧運五環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，且交叉部分所代表的的元素各不相同，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成。A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數(shù)均與硅烷(SiH₄)分子的電子數(shù)相等，B不穩(wěn)定，具有較強氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應，E的相對分子質量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；D是新型無機非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數(shù)之比為3∶4，電子數(shù)之比為3∶2。

（1） D的化學式為________。
（2）A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為________。
（3）B和E反應可生成一種單質和一種常見的液態(tài)化合物，寫出化學方程式________。
（4）寫出C與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式___________。

(12分)已知金屬單質A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。 D是難溶于水的白色固體。 F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應的條件略）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式C__________G__________。
寫出反應①的化學方程式________________________________ 。
反應②的離子方程式_____________________________。
（3）反應④整個過程觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
（4）反應⑤中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應后，試管內液體占試管總體積_______________。
（5）某種貧血癥患者應補充C物質的陽離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗長期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數(shù)滴__________溶液，溶液顯__________色，表明該藥片已失效。

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）�；卮鹣铝袉栴}：

（1） 寫出反應②的化學反應方程式                  ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是                 。
（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是                                      。
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是                                     。
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是                     。

根據(jù)，下列說法不正確是
①X一定是單質；
②反應Ⅱ一定是化合反應；
③若強酸為HNO₃，氧化物一定是酸性氧化物；
④若強堿為NaOH，氧化物一定是Na₂O。

A．①③

B．②③

C．②③④

D．全部

短周期元素組成的物質Q，發(fā)生如下反應：，下列說法正確的是

A．Q一定含三種元素	B．Q一定含有金屬元素
C．Q一定不是堿	D．R與T中一定有一種鹽

A、B、C、X均為中學常見的物質，一定條件下它們的轉化關系如下（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：
（1）若X為O₂，則A不可能是        （填選項）。
a． Si           b． NH₃           c． Mg           d． S
（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，X為CO₂，用離子方程式解釋B 溶液顯堿性的原因                                                        ，舉出C的一種用途                      。
（3）若A是一種黃綠色氣體單質，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應①屬于置換反應，寫出反應①的化學方程式                                    ，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為                                    。

A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A—J的所有物質之間有如下的轉化關系（部分反應產(chǎn)物省略）：

（1）B元素和C元素的簡單離子半徑大小關系是       （用離子符號表示）：
（2）將氮元素與C形成的化合物NC₃加入水中產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式             ；
（3）由E的飽和溶液滴入沸水中形成透明液體，再將此液體裝入U型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽極端可觀察到的現(xiàn)象是        ；
（4）將適量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是
                       ；
（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的鹽酸溶液，得到沉淀3．9 g ，則加入鹽酸的體積可能為                  。