（1）在CH₄、H₂S、NH₄⁺、H₂O、OH^—、HCl、Na、Mg²⁺八種粒子中，選擇符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中與K⁺質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同的有                ；
②上述粒子中與NH₃質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的有               ；
③上述粒子中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的有               。
（2）用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，該電池的負(fù)極材料是       ，正極的電極反應(yīng)式為                       ，電池工作時(shí)電子流向         （填“正極”或“負(fù)極”）。
(3)將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①x的數(shù)值為      ；
②A的平均反應(yīng)速率為            ；
③5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為        。

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	A
二				B	C	D	E
三	F		G	H		I	K
四	J						L

用合適的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是_____（填元素符號(hào)），J的氫氧化物的電子式：________。   
（2）E、L兩元素核電荷數(shù)之差是                  。
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證B、H非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。（酸性：H₂SO₃ >H₂CO₃）

①檢查裝置氣密性，加藥品后，打開(kāi)a，然后滴入濃硫酸加熱，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。
②裝置A中的試劑可以是        。
a．Na₂CO₃溶液    b．溴水    c．酸性KMnO₄溶液     d．NaOH溶液
③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                          。
④若將第一支試管中試劑換為H₂S溶液，試管中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    ；若換成新制氯水，則反應(yīng)的離子方程式為                                     。

周期表中前20號(hào)幾種元素，其相關(guān)信息如下（鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）：

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.075	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+5，—3	+3	+6，—2	—1	—2

F原子中無(wú)中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應(yīng)呈紫色。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）F₂C和F₂E兩種化合物中，沸點(diǎn)較高的是    （填化學(xué)式），原因是            。
（3）用電子式表示化合物AF₃的形成過(guò)程                               。
（4）G的單質(zhì)能與H的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（5）CE₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn²⁺生成），寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式        
                        。
（6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說(shuō)明反應(yīng)2AE（g）+E₂（g）2AE₂（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           （填代號(hào)）
a. 2V逆（AE）=V正（E₂）
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c. 容器內(nèi)密度保持不變
d. 各組分的物質(zhì)的量濃度相等
e. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（7）某同學(xué)設(shè)計(jì)了以G同族的短周期元素的最低價(jià)氫化物為燃料的電池，電解質(zhì)溶液含HEF。 則該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                  。

短周期元素_ZW的某種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．Z=a+b+c

B．若c＜b，該微粒一定是原子

C．c≤b="8"

D．若c＝b，該微�？赡茉�子或陰離子

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物， E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴B元素在周期表中的位置為                   。
⑵寫(xiě)出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物的電子式              ，分子中所含共價(jià)鍵的類型為                             。
⑶比較A、C氫化物的的沸點(diǎn)：A        C（填大于、小于或等于），
原因是                                                                。
⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）                   。
⑸若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線相連，回答下列問(wèn)題：
①將兩電極插入盛有稀H₂SO₄的燒杯中形成原電池，E電極為      極，寫(xiě)出該電池的總反應(yīng)（用離子方程式表示）                                                   。
②若將兩電極插入盛有NaOH溶液的燒杯中，能否形成原電池？若能，請(qǐng)寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ；若不能，其理由是                     。

下列物質(zhì)的各組成元素原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)

A．H2O

B．CS2

C．PCl5

D．BCl3

能正確表示CH₄中碳原子的成鍵軌道的示意圖為(　　)
  

s軌道和p軌道雜化的類型不可能有(　　)

A．sp雜化

B．sp2雜化

C．sp3雜化

D．sp4雜化

已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3
分子呈三角錐形，氮原子位于錐頂，三個(gè)氫原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。
(1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______極
性(填“有”或“無(wú)”)，PH3分子________極性(填“有”或“無(wú)”)。
(2)NH₃與PH₃相比，熱穩(wěn)定性________(填化學(xué)式)更強(qiáng)。
(3)NH₃、PH₃在常溫、常壓下都是氣體，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是________.

A．鍵的極性N—H比P—H強(qiáng)	B．分子的極性NH3比PH3強(qiáng)
C．相對(duì)分子質(zhì)量PH3比NH3大	D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力

下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)。

元素代號(hào)	X	Y	Z	Q	R	T
原子半徑/10－10m	0.37	0.74	0.75	0.82	0.99	1.10
主要化合價(jià)	+1	－2	+5、－3	+3	+7、－1	+5、－3

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是離子化合物
B．元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
C．化合物QR₃分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素T的穩(wěn)定