某種外圍電子排布式為2s²2p⁵的元素，下列有關它的描述正確的有

A．原子序數(shù)為7	B．在周期表中第一電離能最小
C．在周期表中原子半徑最小	D．在周期表中電負性最大

A、B分別為第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它們原子核內的質子數(shù)都等于中子數(shù)①若A為IIA族，其質量數(shù)為x，則B的質子數(shù)為y　②若A為ⅣA族，其質子數(shù)為m，則B的質量數(shù)為n，在下列各組值中，y和n的值分別是
A．和
B．和
C．和
D．和

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；
②X分別與Y、Z、W可組成化學式為YX₃，X₂Z和X₂W三種共價化合物
請?zhí)羁眨?br />（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是________
（2）X₂W的結構式是________
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強酸.寫出該酸的稀溶液與銅反應的離子方程式：
________________________________________________________________________
含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應可以生成一種離子化合物其化學式為________
（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為5∶1∶3∶1；該化合物具有
還原性。
① 寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應的離子方程式：
________________________________________________________________________.
② 請設計實驗證明該化合物具有還原性：
________________________________________________________________________。

原子結構模型的演變圖中，①為道爾頓實心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是（　 �。�

①          ②        ③         ④

A．①③②④	B．①②③④
C．①④③②	D．①③④②

-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析。表示的碳原子

A．核外有13個電子，其中4個能參與成鍵

B．核內有6個質子，核外有7個電子

C．質量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內有7個質子

D．質量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內有7個中子

質量數(shù)為A，核內中子數(shù)為N的R²⁺離子與¹⁶O所形成的Wg氧化物中所含質子的物質的量為 （  ）

A．mol	B．mol
C．(A-N+8)mol	D．mol

與元素的化學性質關系最密切的是（   ）。

A．質子數(shù)

B．中子數(shù)

C．核電荷數(shù)

D．最外層電子數(shù)

¹⁶O中的16表示的含義是（   ）

A．氧元素的相對原子質量

B．氧元素的一種同位素的近似相對原子質量

C．氧元素的近似相對原子質量

D．氧元素的一種同位素的質量數(shù)

根據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（ ）

A．X元素可以形成+7價的含氧酸及其鹽

B．Y元素的原子最外電子層上有2個電子

C．Z元素的陰離子與同一周期的稀有氣體元素原子的電子層結構相同

D．R元素的氧化物是兩性氧化物

某元素R的二價陰離子核外共有a個電子，核內有b個中子，則R原子的符號應表示為：     。