能說明氯的非金屬性比溴強的事實是(    )
①共用電子對偏移程度：H－Cl > H－Br        ②酸性:HClO₄ > HBrO₄
③熱穩(wěn)定性：HCl > HBr                     ④酸性：HCl <HBr

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．②③

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等

		J
				R

 
M的氣態(tài)原子逐個失去1~ 4個電子所需能量（電離能）如下表所示，

	I1	I2	I3	I4	……
電離能(kJ/mol)	578	1817	2745	11578	……

 
（1）M的電子排布式為________；元素T在周期表中的位置為________。
（2）J和氫能形成多種化合物，其中分子成直線型的，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0.2 mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時放出熱量215 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
（5）能源材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料。繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有關(guān)說法正確的是_______（填序號）。
a. C₆₀、Si₆₀、N₆₀都屬于新型化合物
b. C₆₀、Si₆₀、N₆₀互為同分異構(gòu)體
c. 已知N₆₀結(jié)構(gòu)與C₆₀相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N₆₀的穩(wěn)定性弱于N₂
d. 已知金剛石中C－C鍵長154pm，C₆₀中C－C鍵長145~140pm，故C₆₀熔點高于金剛石

右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是                   

A．非金屬性：Y>Z>M

B．離子半徑：M－>Z２－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                           。
（2）0.1 mol／L  A的硫酸鹽溶液與0.1 mol／L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子
方程式為                                                          。
（3）以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)₂，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。
化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子。寫出該
反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                        。
工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲。已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置
換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)    ，可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號)           ；
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為                       ；

下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是

A．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN

B．冰和干冰均為分子晶體，冰的沸點、密度都高于干冰

C．第ⅤA族元素的幾種氣態(tài)氫化物中，NH3是穩(wěn)定性最高的氫化物

D．同周期ⅦA族元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于ⅥA族

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．P、S、Cl的最高價含氧酸的酸性依次增強

B．第ⅠA族元素銫的同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

C．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

D．元素周期表位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

下列說法正確的是

A．第三周期從左到右，各元素形成的簡單離子半徑逐漸減小

B．共價化合物中一定含極性共價鍵，可能含非極性共價鍵

C．第ⅦA族元素從上到下，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和還原性均逐漸增強

D．可能存在基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p5的原子

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，相互間滿足如下關(guān)系：A的氣態(tài)氫化物極易溶于B的液態(tài)氫化物中；常溫下，C的單質(zhì)能溶于D的最高價氧化物的水化物的稀溶液，但被其濃溶液鈍化，下列說法錯誤的是
A．AB₂溶于水可促進(jìn)水的電離
B．原子半徑的大小順序：C＞D＞B
C．B與C形成的常見化合物屬于離子化合物
D．E的氣態(tài)單質(zhì)能將D的單質(zhì)從其氣態(tài)氫化物中置換出來

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序為W＞Q＞Y＞Z

B．X、Y、W三種元素的電負(fù)性大小順序為X＞Y＞W(wǎng)

C．X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與強堿反應(yīng)

D．元素X的最簡單氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。下列說法正確的是

A．R氫化物的沸點高于Y氫化物的沸點

B．R元素基態(tài)原子與W元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)相同

C．W與Y形成的化合物能與強堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

D．R與Y形成的化合物和W與Y形成的化合物的晶體類型相同