短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�

A．Y的最高化合價為+6

B．離子半徑：W＞Q＞Y＞X

C．氫化物的沸點：Y＞Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Q

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

B．簡單離子的半徑：X > Z > M

C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D．Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

五種短周期元素（用字母表示）在周期表中的相對位置如下，其中Y的單質(zhì)在空氣中含量最高。下列判斷正確的是（  ）

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y

B．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>M

C．R的氧化物的水化物是離子化合物

D．Z、M、R的原子半徑依次減小，最高化合價依次升高

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是

A．原子半徑: r(Y)> r (Z)> r (W)

B．Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

C．XWm與YWn中化學(xué)鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）

D．元素Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是                          ，
C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：               。

電離能/(kJ·mol－1)	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d⁰或d¹⁰排布無顏色，d¹～d⁹排布有顏色。如[Co(H₂O)₆]^2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn(H₂O)₆]^2＋       (填“無”或“有”)顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl₂分子內(nèi)含有       個σ鍵，       個π鍵，其中心原子采取       雜化軌道方式。
②Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是       。

下列性質(zhì)的比較正確的是

A．酸性：H2SiO3＞H2CO3	B．堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3	D．原子半徑：N＞C

下列說法中正確的是
A．所有主族元素正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)
B．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
C．前三周期元素中共有非金屬元素12種
D．ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

A、B、C、D為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是
A．非金屬性：A＞B
B．原子半徑：C＞D＞A＞B
C．元素B和C只能形成一種化合物
D．A、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)

（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖       
（2）氯元素的原子在反應(yīng)中易    （填“得”或“失”）    個電子，表現(xiàn)出    性。
（3）氯元素的最高化合價為         ，最低化合價為         。
（4）氯元素的非金屬性         （填“強(qiáng)”或“弱”）于硫元素的非金屬性。
（5）寫出氯元素、硫元素最高價氧化物對應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強(qiáng)弱         。
（6）請寫出下列物質(zhì)的電子式。NaCl           H₂O            CO₂       N₂        。

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）寫出B、C兩種元素的元素符號：B        ，C        ；
（2）畫出A^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：               ， 指出D在周期表的位置：    ；
（3）寫出B的呈淡黃色的化合物與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：               ；
（4）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：       （用化學(xué)式表示）。