某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為， 試回答：
（1）當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為            （選填“原子”或“陽(yáng)離子”、“陰離子”）。
（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（用化學(xué)式表示，任填3種）        、         、          。
（3）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取y=7時(shí)元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的離子方程式：                                 。

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問(wèn)題：
（1）YW₂的電子式                 ；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為                 ；寫出U元素在周期表中的位置              。
（2）原子半徑：U     V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U      V。
（3）寫出UW₂與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX₅，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于                (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：                              。

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是

A．W2- X+

B．X+ Y3+

C．Y3+ Z2-

D．X+ Z2-

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見(jiàn)單質(zhì)均為無(wú)色、無(wú)味的氣體，D、E的單質(zhì)均為固體。C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個(gè)，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是    周期     族。
（2）A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為      。
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄分子。B₄分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B₂放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是        。

A．B₄比P₄(白磷)既含有極性鍵又含有非極性鍵 
B．l molB₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽₂吸收882kJ熱量  
C．B₄與B₂互為同素異形體
D．B₄與B₂分子中各原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（4）寫出過(guò)量的F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式               
（5）以D為陽(yáng)極，在H₂SO₄溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為           。
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B₂在催化劑（TiO₂）表面與A₂C反應(yīng)，生成1molBA₃（g）和C₂時(shí)的能量變化值為382.5kJ，此反應(yīng)BA₃生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。

T/K	303	313	323
BA3生成量/（10-1mol）	4.3	5.9	6.0

 

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

試回答以下問(wèn)題
（1）B在周期表中的位置是     。B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是   （填化學(xué)式），在水中溶解度較大的是     （填化學(xué)式）
（2）寫出D₃B與甲反應(yīng)所得溶液呈       （填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用化學(xué)方程式表示）         。
（3）寫出丙的電子式為      。說(shuō)明丙的水溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)的原因（用離子方程式表示）           。
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性。可用來(lái)鑒別丁和氯化鈉的試劑有     
A．氫碘酸和淀粉的混合液                      B．AgNO₃溶液
C．甲基橙試劑                                          D．稀硫酸
（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式             。

下列敘述正確的是

A．正戊烷與異戊烷互為同系物

B．不同元素的原子形成的分子只含極性共價(jià)鍵

C．C和C是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

D．短周期第IA與ⅦA族元素既可以形成離子化合物，也可以形成共價(jià)化合物

已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個(gè)電子層，其余原子至多只有三個(gè)電子層，且原子序數(shù)依次遞增．A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負(fù)性最大，G原子d軌道有7個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式是          ；
（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是：    
（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中，不正確的是      （填字母）
a．B單質(zhì)的熔點(diǎn)在同族單質(zhì)中最高
b.1mol A 2E的晶體中含有4mol氫鍵
c．SiO44-與FE4-互為等電子體
d．C₃ A₆直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式
（4）ACD分子中含    個(gè)σ鍵。
（5）GCl₃能與NH₃反應(yīng)形成一種六配位的配合物，兩個(gè)氯離子位于外界，則該配合物的化學(xué)式為         ；
（6）C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，B和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個(gè)晶胞．則該化合物的化學(xué)式為           。

周期表中前20號(hào)元素X、Y、Z。已知：X⁺和Y^－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核·內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y和Z兩元素可以形成含有42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．離子半徑：X+ >Y－

B．Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4

C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

D．Y的氫化物中存在離子鍵

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是

		R
T	Q		W	G

A．離子半徑：T< W< G 
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q >W>G
D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>             。
（3）NH₃的沸點(diǎn)比PH₃高，原因是      ；PO₄^3－離子的立體構(gòu)型為     。
（4）PH₃分子中P原子采用      雜化。
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性強(qiáng)的原因                               。
（6） CuCl₂與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為           。