設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A．4.6 g組成為的有機物,所含C—H鍵數(shù)目一定為0.6N

B．8.7 g 與40 mL 10 的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1N

C．1 mol 中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N而1 mol中含有的陰、陽離子總數(shù)是4N

D．在反應(yīng)↑中,每生成4 mol 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15N

在化學學科中經(jīng)常使用下列物理量,其中跟阿伏加德羅常數(shù)(N無關(guān)的組合是
①相對原子質(zhì)量 ②摩爾質(zhì)量(M) ③原子半徑(r) ④物質(zhì)的量(n) ⑤氣體摩爾體積(V  
⑥溶解度(S) ⑦溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)

A．①③⑥⑦

B．②④⑤⑥

C．①②③⑤

D．②③⑤⑥⑦

.(12分)由等物質(zhì)的量的和組成的混合物18.400 g,與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均為標準狀況下,填空時可以用帶字母的式子表示。)
(1)該混合物中與的質(zhì)量分別為       和       。
(2)若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        。
(3)如果鹽酸過量,生成的體積為        L。
(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計算生成的體積,還需要知道                              。
(5)若和不是以等物質(zhì)的量混合,則18.4 g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成的物質(zhì)的量(用n表示)的范圍是                     。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是\

A．16 g CH4中含有4NA個C—H鍵

B．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋

C．1 mol Cu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子

D．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A．標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NA

B．1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NA

C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32—

一定量的夜態(tài)化合物XY₂在一定量的0₂中恰好反應(yīng)：XY₂(l) +30₂(g) ==XO₂(g)+2YO₂(g)  , 冷卻后在標準狀況下測得生成物的體積為672ml, 密度為2.56g L^-1 則:
（１）反應(yīng)前0₂的體積是________mL
（２）化合物XY₂的摩爾質(zhì)量是________g mol^-1
（３）在XY₂分子中，X、Y兩元素質(zhì)量比為３：１６, X、Y兩元素分別為________和________（填名稱）

將一定量的CO₂氣體通入2 L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).
 
(1)O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為_____________,
(2)O到a點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________.
(3)標準狀況下通入CO₂氣體的體積為_____L, NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________mol·L^-1.

下列說法正確的是

A．1 molCl2含有6.02×1023個微粒

B．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023

C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量

D．H2O的摩爾質(zhì)量是18 g

(14分)某同學幫助水質(zhì)檢測站配制960mL  1 mol·L^－1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學應(yīng)選擇________mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項字母)之間。


A．②與③　　　　B．①與②　　　　C．④與⑤
(3)該同學應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。
附表　砝碼規(guī)格

	a	b	c	d	e
砝碼大小/g	100	50	20	10	5

(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會____________。

(12分)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY₂，在標準狀況下一定質(zhì)量的O₂中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY₂(l)＋3O₂(g)===XO₂(g)＋2YO₂(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L^－1，則：
(1)反應(yīng)前O₂的體積是________。
(2)化合物XY₂的摩爾質(zhì)量是________。
(3)若XY₂分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號)。