已知NaCl（s）+H₂SO₄（濃）NaHSO₄+HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求：
（1）產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時的體積為多少？
（2）將所得HCl氣體溶于100g水中，若所得鹽酸的密度為1.1 g/mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下22.4L SO2所含的分子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CCl4所含的原子數(shù)為5NA

C．1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-離子數(shù)為2NA

D．56 g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(     )

A．常溫常壓下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數(shù)均為3NA

B．1 mol?L?1 NaCl溶液中含有Na+的個數(shù)為NA

C．22.4L N2所含分子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的水中含有NA個H2O分子

等物質(zhì)的量的CH₄和NH₃相比較，下列結(jié)論不正確的是(     )

A．原子個數(shù)之比為5:4	B．氫原子個數(shù)之比為4:3
C．分子個數(shù)之比為16:17	D．質(zhì)量比為16: 17

下列說法中正確的是(     )

A．將0.1mol CuSO4·5H2O晶體加入到100 mL水中，該溶液物質(zhì)的量濃度為1 mol?L?1

B．一定體積的濃硫酸(其中含0.2mol H2SO4)與足量的銅共熱反應(yīng),生成SO2氣體0.1mol

C．將34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液[Al2(SO4)3的相對質(zhì)量為342]，取出10 mL該溶液中Al3+濃度為1 mol?L?1

D．KCl溶液的密度為1.174 g·cm?3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol?L?1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

現(xiàn)用18.4 mol·L^-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是             。
（2）計算所需濃硫酸的體積為___________m L（保留1位小數(shù)）。
（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序
為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）
①定容時，仰視刻度線。
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸餾水。
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為 (    )

A．1∶2∶3

B．1∶1∶1

C．3∶2∶1

D．3∶4∶3

0.5L 1mol/L的KCl溶液與0.2L 1 mol/L的Al Cl₃溶液中，Cl^－濃度比為（ 　）

A．15∶2

B．1∶1

C．1∶3

D．3∶1

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個容積相等 的貯氣瓶，一個裝有O₂，另一個裝有CH₄，兩瓶氣體具有相同的（  ）

A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．密度

D．分子數(shù)

2mol Cl₂和2mol CO₂相比較，下列敘述中正確的是（  ）。

A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質(zhì)量相等