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金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量，已知12克石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法錯誤的是（   ）

A. Q1<Q2          B.石墨不如金剛石穩(wěn)定

C.質量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低

D. 質量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表中評價正確的是                                                                             (　　)。

選項

化學反應及離子方程式

評價

A

向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2－＋2CO2＋H2O===Al3＋＋2HCO3－

正確

B

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－

錯誤，CuSO4應拆分成離子形式

C

向鹽酸中滴入氨水：H＋＋OH－===H2O

正確

D

硫化鈉的第一步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－

錯誤，應該為S2－＋2H2O H2S＋2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2＋，正是這些Fe2＋使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結合能力，反應過程中Fe2＋發(fā)生________反應，說明亞硝酸鈉具有________性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有________性。

(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3的化學方程式為6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，該反應中氧化劑是________，還原劑是________，反應中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質的量之比為________。

(3)近年來，鋰的含氫化合物作為氫源受到廣泛關注�；衔風iNH2和LiH都是具有潛在應用價值的釋氫材料。將LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化劑作用下，所含氫全部以氫氣形式放出同時生成Li3N，反應的化學方程式為_________________________________________________________________，

反應中每生成0.1 mol H2，轉移電子數為________NA。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2，5min后，生成

O232克，則此反應的平均速率可表示為（    ）

   A . v(O2)＝3.2g·L－1·min－1        B. v(O2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C. v(KCl)＝0.1 mol·L－1·min－1      D. v(KClO3)＝0.0667 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是 （    ）                                              

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－  －2e－=　Cl2 ↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅

D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe－2e－ == Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中。在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經過5 min后達到化學平衡，此時生成2 molC。又知在此時D的平均速率為O．15 mol·L-1·min-1。

求：（1）平衡時A的物質的量濃度；                             

（2） B的轉化率；

（3） x的值。（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：


將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應后再加入K2CrO4溶液，發(fā)生的兩個化學反應為SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋W　①，Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O　②。下列有關說法正確的是         (　　)。

A．還原性：Cr3＋＞SO2

B．方程式②中，a＝6，b＝7

C．Cr2O72－能將Na2SO3氧化成Na2SO4

D．方程式①中W為OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________________________，

反應后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實驗：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為_____________________________________________

________________________________________________________________，此反應屬于________(填反應類型)。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3膠體。

(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別_______________________________。

(4)用Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現陰極附近的顏色加深，這說明____________________________________________

_________________________________________________________________，這種現象稱為________。

②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現象是________________，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________，

③向其中滴入過量稀硫酸，現象是________________，其原因是___________ _________________________________________________________________。

④提純此分散系常用的方法是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


無水氧化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)。一實驗小組模仿工業(yè)方法制取氯化亞鐵，設計裝置如下

通過查閱相關資料可知：

①在持續(xù)高溫500℃時，鐵與純凈、干燥Cl2反應可生成FeCl2，在溫度較低時可生成FeCl3；

②FeCl3熔沸點低，易升華。

根據以上信息回答相關的問題

（1）abc儀器組合成制取氯氣的裝置，反應無需加熱，請寫出a溶器內所發(fā)生的化學反應方程式                          。

（2）d、e盛裝的藥品分別是          和           ，f、g的作用是              。

（3）反應器為硬質玻璃管，純凈鐵粉與氯氣在500℃左右反應。

    ①化學反應方程式為                                    

②實驗操作順序是：組裝儀器、                、裝入藥品、                    、

                  、停止加熱、關閉c的活塞。

（4）實驗小組記錄的實驗現象如下：

觀察到的部分現象

第一次實驗

反應器中有白霧、紅色固體、g瓶有白霧和黃綠色氣體

第二次實驗

反應器中有綠色晶體，g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體

第三次實驗

反應器中有綠色晶體，g瓶有黃綠色氣體

①第一次實驗，發(fā)現e瓶沒有盛裝任何藥品，所以得到紅色固體，其原因是          。

②第二次實驗，g瓶有紅棕色的煙，其原因是                       。

（5）第三次實驗得到的固體，最可能含有微量雜質是                   ，如果需要配制約2～3mol/L的染料還原劑溶液，則無需除去，理由是                        。

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