【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是（ ）

A.所用NaOH已潮解

B.定容時，俯視刻度線

C.用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤

D.托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量

【答案】B

【解析】

分析溶液配制過程中所產(chǎn)生的誤差時，可采用以下公式進行分析c==。

A．所用NaOH已潮解，m偏小，則c偏低，A不合題意；

B．定容時，俯視刻度線，V偏小，則c偏大，B符合題意；

C．采用左碼右物法稱量物品，藥品質(zhì)量m可能偏小，則c可能偏低，C不合題意；

D．NaOH固體放在紙上，稱量過程中潮解，m偏小，則c偏低，D不合題意；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些非金屬單質(zhì)可以與強堿溶液發(fā)生反應。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。

⑴寫出上述反應的化學方程式______

⑵NaH2PO2為______填“正鹽”或“酸式鹽”

⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7，次磷酸的電離方程式為______；NaH2PO2水溶液pH > 7的原因：______。

⑷H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為______填化學式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下：

實驗編號

實驗溫度/℃

c（Na2S2O3）/mol·L-1

V（Na2S2O3）/mL

c（H2SO4）/mol·L-1

V（H2SO4）/mL

V（H2O）/mL

①

25

0.1

5.0

0.1

10.0

a

②

25

0.1

10.0

0.1

10.0

0

③

25

0.2

5.0

0.1

5.0

b

④

50

0.2

5.0

0.1

10.0

5.0

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗__________（填實驗編號）；若同時選擇實驗①②、實驗②③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學反應速率的影響，則表中a和b分別為________和________。

（2）某同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。

實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近_____________。

A．紅色 B．黃色 C．深藍色 D．綠色

上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學性質(zhì)，你認為是探究了Na2S2O3的_____性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下：

（1）過程I，發(fā)生反應的離子方程式是 。

（2）過程II，用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時，發(fā)生主要反應的離子方程式是 。

② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是 。

（3）過程III，電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。

① 陰極的電極反應式是 。

② 簡述陽極液生成的原理： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖，下列關于該電池的說法不正確的是

A. 放電時，Li+由左向右移動

B. 放電時，正極的電極反應式為Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時，外加電源的正極與Y相連

D. 充電時，導線上每通過1mol e－，左室溶液質(zhì)量減輕12g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數(shù)目為0.2NA

B.28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NA個

C.0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NA

D.常溫下，0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關鍵化學原料，制備反應的方程式為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同時還有其他副反應發(fā)生。當反應體系的壓強為0.05 MPa時，分別改變進料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應溫度，二者對SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 降低壓強有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率

B. 制備SiHCl3的反應為放熱反應

C. 溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)＞K (y)＞K (z)

D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率一定會增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

B．標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA

C．2NA個氯氣的體積是NA個氧氣的體積的2倍

D．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在由水電離出的c(H+)=1×10-12molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A.NH、Ba2+、NO、Cl-B.Cl-、SO、Na+、K+

C.SO、NO、Fe2+、Mg2+D.Na+、K+、ClO-、I-

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