在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)pC(g),達到平時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是
A．化學計量數(shù)：m + n < p             B．平衡向逆反應方向移動了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了              D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)+ 49kJ
某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線）。a,b,c,d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標。

（1）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。
（2）下列時間段平均反應速率最大的是___________。
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min    
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是___________，曲線III對應的實驗條件改變是_________。
(4)比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大�。ㄓ肒Ⅰ、KⅡ、KⅢ表示）               。
(5)若在開始時，科學實驗將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中,其他條件不變，達平衡后氫氣的物質(zhì)的量n           1mol(填大于，小于或等于)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ · mol－1
則尾氣轉(zhuǎn)化反應2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。
A．負極的電極反應式為：CO + O2－―2e－＝CO2
B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
C．工作時電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，經(jīng)10 min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：
物 質(zhì)
CO
H2
CH3OH
濃度/(mol·L－1)
1.2
1.0
0.6
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝_____________________。
②該時間內(nèi)反應速率v(H2)＝_________________。
③平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應如下：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)；
若已知K350℃< K300℃,則該反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。
反應達平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將______，NO2的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L－1
5.00
3.52
2.48
①      寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝                   。
②1000 s內(nèi)N2O5的分解速率為                           。
③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的熱量，寫出該分解反應的熱化學方程式                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況一定能說明化學反應處于平衡狀態(tài)的是
A．正反應速率與逆反應速率相等B．正反應和逆反應同時進行
C．反應物與生成物共存D．反應物和生成物的總質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是
A 容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
B 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化
C 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D 單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：X+YW+Z，反應速率（V）隨時間（t）變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個條件（溫度、濃度、壓強）所引起的變化。則下列分析正確的是
A．時條件改變引起的變化是平衡向正反應方向移動
B．若改變的條件是壓強，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體
C．若改變的條件是溫度，則該反應的正反應是吸熱反應
D．若改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+ B(g)XC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）、X值等于       
（2）、B的平衡濃度為       
（3）、達平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率為       
（4）、2min內(nèi)，生成D的平均反應速率為       
（5）、如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)    （填：“增大” 、“減小” 或“不變” ）。
（6）、若升高溫度后，D的體積分數(shù)減小，則正反應為        （填“放熱”或“吸熱”）反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應，mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g)；H <0有下列判斷，其中正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強，都能實現(xiàn)如圖中a→b的變化

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