反應：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) 的能量變化如圖所示，有關該反應的說法正確的是（　　 ）

A．該反應為吸熱反應

B．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應生成1molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ熱量

C．反應的熱化學方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) △H＝+41kJ/mol

D．CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度（230～290℃）和催化劑條件下進行的，反應中發(fā)生了下列一些反應：CO(g)+2H2(g)
    
.
.
 
CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol①2CH3OH(g)
    
.
.
 
CH3OCH3(g)2+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol②CO(g)+H2(g)
    
.
.
 
CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol③
（1）反應器中的總反應可表示為3CO(g)+3H2(g)
    
.
.
 
CH3OCH3(g)+CO2(g)，則該反應的△H=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
．
（2）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示，請回答下列問題：
①B電極上的電極反應式是
CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
．
②若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9℃）的速率為1.12L/h（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2mol?L-1CuSO4溶液500mL，則通電0.5h后理論上在陰極可析出的金屬銅為
7.2
7.2
g．（假設整個過程中，能量利用率為75%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知工業(yè)制氫氣的反應為CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應過程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時的平衡常數(shù) K = 9。若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達到平衡狀態(tài)。

（1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）平衡常數(shù)的表達式K ＝        。400 ℃時的平衡常數(shù)K      9（填“>”“<”或”“=”）。

（3）500 ℃時，10min內v(H2O)＝       ，在此過程中體系的能量將       （填“增加”或“減少”）         kJ。

（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g)   ΔH＝－484kJ/mol

結合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：        。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用反應:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)；△H=Q kJ·mol-1,制備H2 .已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖所示。

若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時發(fā)生上述反應,并測得容器內各物質的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關系如下表:

t/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

 

 

 

 

 

 

已知:850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:

(1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______.

A.單位時間內減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

B.反應容器內的壓強不發(fā)生變化

C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).

(3)若在850℃時向反應容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“減小”或“不變”).

(4)達平衡時CO2的反應速率______,CO(g)的轉化率為_______.

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年安徽省亳州市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（6分）（1）已知天然氣和水蒸氣反應的熱化學方程式為：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)  ΔH ＝+206.4kJ·mol-1，則制得56g CO需要吸收的熱量為              kJ；
（2）CO可繼續(xù)與水蒸氣反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol－1 ，若將1mol CH4與足量水蒸氣充分反應得到1molCO2，該反應的焓變ΔH ＝      kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市天津一中高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：
CO(g)＋H2O(g)  CO2＋H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：

反應時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
下列說法正確的是（    ）
A．反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40 mol。
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)增大
D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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